| 下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
| 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 |
|
[ ] |
| A．铜片、石墨棒、稀硫酸 B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液 C．锌片、铜片、稀盐酸 D．铜片、银片、FeCl3溶液 |
| 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s) 和mol/(L·min) |
已知化学反应 都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） |
|
[ ] |
| A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B.56 g CO和32gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C.12 g C和32g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
| 下列化学电池不易造成环境污染的是 |
|
[ ] |
| A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 |
| 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 |
|
[ ] |
| A.0.1 mol/(L·min) B.0.3 mol/(L·min) C.0.2 mol/(L·min) D.0.6 mol/(L·min) |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应 该反应达到平衡状态的标志是 |
|
[ ] |
| A．容器内压强是开始时的1.5倍 B．容器内A，B，C的物质的量浓度之比为2:2:1 C．单位时间消耗0.2 mol A的同时生成0.2 mol C D．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 |
|
[ ] |
| A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol |
| 决定化学反应速率的主要因素是 |
|
[ ] |
| A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 |
| A，B，C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A，B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A，B，C3种金属的活动性顺序为 |
|
[ ] |
| A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A |
天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的措施是 |
|
[ ] |
| A．减小空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减小石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量 |
| 有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合 物，另一个电极材料是铁，电解质溶液是21%的KOH 溶液。下列对电池和有关反应的叙述，正确的是 |
|
[ ] |
| A．此电池必须密封，防止空气进入 B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe→Fe2++2e- C．放电时，正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2- D．放电时，总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2 |
| 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 |
|
[ ] |
| A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 |
| 下列关于原电池的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸组成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成 |
在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 已达平衡状态的是 |
|
[ ] |
| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 |
| 以锌、石墨棒做电极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是_______________，负极反应式是_________________。 |
| 铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A，B。 |
 |
| (1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。 (2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑 ____________________。 |
在密闭容器中发生 2W(g)反应，现在控制下列3种不同的条件：①400℃时，9 mol X与3 mol Y反应， ②400℃时，15 mol X与5 mol Y反应， ③300℃时，9 mol X与3 mol Y反应， 那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下 同）_______，正反应速率最小的是_________ |
| 利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出其电极反应式。_______________________________________ |
| 在一个密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应，2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算： (1)2 min末SO3的浓度。 (2)2 min内SO2的平均反应速率。 |