| 下列关于原电池的叙述，正确的是 |
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| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池在工作中总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极做还原剂，溶液中的阳离子总是在此被还原 |
| 下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是 |
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| A．锌做负极，锌发生氧化反应 B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
| 如下图所示，下列装置属于原电池的是 |
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| A．①③④⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③④⑥⑦ D．②⑥⑦⑧ |
| X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X，Y，Z 3种金属的活动性顺序为 |
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| A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X |
| 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为 |
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| A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 |
| 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 |
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| A．该装置能形成原电池，其中铝做负极 B．该装置能形成原电池，其中铜做负极 C．该装置不能形成原电池 D．以上说法均不正确 |
| 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是 |
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| A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| 下列表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述，正确的是 |
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| A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能 D．甲与乙组成原电池时，甲为负极 |
| 实验室中制取氢气，最好的方法 |
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| A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应 |
| 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 |
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| A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
| 某金属能与稀盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌做负极，此金属是 |
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| A．Mg B．Fe C．Al D．Cu |
| 现有在一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池，下列说法正确的是 |
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| A．可以铜做负极，碳做正极，氯化钠为电解质溶液组成原电池 B．可以铜做正极，碳做负极，氯化钠为电解质溶液组成原电池 C．可以铜做负极，碳做正极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池 D．该反应不能组成原电池 |
| 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为 |
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| A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 |
| 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心地向烧杯中央 滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 |
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| A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 |
| 在下列情况下，铁腐蚀最快的是 |
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| A．将铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入海水中 C．将铁和锌连接后放入淡水中 D．将铁和锡连接后放入海水中 |
| 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极的质量增加，B 极的质量减少，C为电解质溶液。则A，B，C分别为 |
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| A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液 |
| 在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 |
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| ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ |
| 下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，同时M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下图中装置能组成原电池的是 |
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A. B.  C.  D.  E.  F.  G.  |
| 下列各变化中，属于原电池反应的是 |
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| A．在空气中，金属铝的表面迅速氧化形成保护层 B．白铁表面有划损时，能防止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可加速反应进行 |
| 下列表明金属甲比金属乙活动性强的叙述，正确的是 |
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| A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B．同价态阳离子甲比乙氧化性强 C．甲能与盐酸反应放出H2，而乙不能 D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡 |
| 用镁片和铝片做电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 |
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| A．镁片做负极，电极反应：Mg- 2e-=Mg2+ B．铝片做负极，电极反应：Al - 3e-+4OH-= AlO2-+2H2O C．电子从镁电极沿导线流向铝电极 D．镁片上有气泡产生 |
| 将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极（填“锌”或“铜”），铜极发生的反应 ____________，是____________，该电池的总反应方程式是____________________。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_____极流向______极，铜极上的电极反应方程式是 ____________________，该电池总反应方程式是____________________。 |
| 某同学想测定A，B，C3种金属的活动性顺序，他把这3 种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者的差异，现只有盐酸1种化学试剂，应该用什么方法迅速测出3种金属的活动性顺序？ __________________________________ |
| 下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。 |
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| 根据下图回答问题，并写出有关反应的化学方程式和电极反应式： |
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| (1)此装置为_______池，其 中Fe为_______极。 (2)Fe棒上发生反应的反应式为________________。 (3)Pt极上的电极反应式为________________。 |
| 市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后，会发现袋内有许多铁锈生成。请回答： (1)“热敷袋”放出的热量来源于________放出的热量。 (2)碳粉的作用是________________。 (3)加入NaCl的作用是________________。 (4)有关的电极反应式为________________。 |
| 请利用氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个原电池。画出装置图，写出电极反应式及产生的现象。 ___________________________________ |