| 下列有关新闻事件的叙述正确的是 |
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| A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B.我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源 C.制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 D.“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 |
| 在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 |
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| A.加入纯Cu将Fe2+还原 B.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4~5 C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4-5 |
| 木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如下图所示。下列说法错误的是 |
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| A．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 B．每摩尔该物质最多能消耗4 molH2 C．遇FeCl3溶液呈血红色 D．该物质能发生酯化反应 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．56 g Fe2+被氧化时，需要得到NA个电子 B．2 10.3 mol/LNa2S溶液中，S2-离子数是0. 6NA个 C．1 mol C4H10含有非极性键数为3NA个 D．NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI> HBr> HCl ③熔沸点：Na> Mg >Al ④结合H+能力：OH->CH3COO->Cl- A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ |
| 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 |
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| ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④Na2O2投入FeCl3溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液 A．①②④ B．③④⑤ C．①③④⑥ D．①③④ |
| 下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是 |
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A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O2 2FeO +4SO2 B．高炉炼铁：Fe2O3 +3C  2Fe+3CO C．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．工业法合成盐酸：H2+Cl2 2HCl |
| 钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 |
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| A．过氧化钙的化学式是CaO2 B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成l mol 氧气 C．O22-离子的电子式为  D．过氧化钙在未开放的花朵旁边，可以延缓花朵的开放 |
| l mol过氧化钠与1.2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 |
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| A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
| 肼(N2H4)--空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 |
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| A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中OH-物质的量减少 |
| 有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是 |
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| A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素 B．如果A元素是氟，则B元素是硼 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 |
| 下列反应的离子方程式错误的是 |
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| A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O C．Cu和稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+ H2O D．次氰酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体：2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO32- |
| 25℃时，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是 |
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| A.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是 |
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| A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为放热反应 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
| 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为 0.1000 mol/L 关于该实验的叙述正确的是 |
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| A.将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100 mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸 B.用酚酞作为指示剂 C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低 |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： (1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤 （已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为____________________ ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________、____________________。 ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中 Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是____________________ |
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| (2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解； Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH] ①________；②________；③________；④_______；⑤低于100℃干燥。 |
| 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO4、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下 |
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| (1)酸溶后溶液中pH =1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为________________。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、_________________ (3)该厂结合本厂实际，选用的X为____________ （填化学式）；中和I使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。 (4)上述流程中洗涤的目的是____________________ |
| 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 |
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(1)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： |
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| 正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。 ②共沉淀反应的化学方程式为____________________。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能___________________。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 |
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| ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____________________ |
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| ②Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在350-400℃范围内，剩余固体的成分为_______（填化学式）。 |
| 阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 |
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| (1)E的结构简式为____________。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是____________。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为________。 (4)H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：___________________ (5)已知：  写出由C制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| 以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 |
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| (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-1，若溶液中c(OH-)= 3．0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)=________________。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________ (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 CO2 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。 |