| 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．化学反应速率通常表示在一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 |
在2L的密闭容器中，加入1 mol和3 mol的H2和N2，发生的反应为 在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率是 |
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| A.0.05 mol/(L·s) B.0.1 mol/(L·s) C.0.15 mol/(L·s) D.0.2 mol/(L·s) |
| X，Y，Z 3种气体进行下列反应：3X+Y=2Z，在3种不同情况下测得的速率值为：①v(X) =1 mol/(L·s) ②v(Y) =0.5 mol/(L·s) ③v(Z)=0.5 mol/(L·s) 在这3种情况下，反应速率的大小情况为 |
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| A．③>②>① B．②>①>③ C．①>②>③ D．③>①>② |
| 下列肯定能使化学反应速率增大的措施是 |
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| A．增加反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 |
| 不能用影响化学反应速率的条件来解释的是 |
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| A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．H2S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧呈蓝紫色火焰 C．用加热的方法将水中的氧气、氮气逐出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰会发生爆炸 |
| 当温度不变时，在恒容的容器中进行反应若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么反应物的浓度由0.06 mol/L降到0.036 mol/L时，所需反应的时间为 |
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| A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s |
| 下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率按由大到小的顺序排列，正确的一组是 |
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①常温下20 mL含A和B各0.001 mol |
在 的反应中，经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示 的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则所经过的时间是 |
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A.0.44 s |
| 反应2A=B+3C，在20℃时进行，v(A)= 5 mol/(L·s)，已知每升高温度10℃，该反应的速率增大到原来的 2倍，则当其他条件不变而温度升高到50℃时，反应速率v(B)为 |
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| A.20 mol/(L·s) B.40 mol/(L·s) C.60 mol/(L·s) D.15 mol/(L·s) |
| 在4个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 |
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| A．用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) C．用N2表示的反应速率为0.2 mol/(L·min) D．用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) |
把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2．0L的密闭容器中，发生如下反应 ；测得5 min末已生成0.2 mol W，又知用Z表示的平均反应速率为0. 01 mol/(L·min)，则n的值是 |
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A．1 |
| 决定化学反应速率的主要因素有 |
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| A．反应温度 B．使用催化剂 C．外界压强 D．反应物的性质 |
| 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L 的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是 |
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| A．20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 mL 2 mol/L的X溶液 C．10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 mL 2 mol/L的X溶液 |
| 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示，在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
已知可逆反应 在某一时刻的反应速率为：v(A) =a mol/(L·s)，v(B) =b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)，则x的值为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 当盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 |
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| A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30℃ D．增加K2CO3粉末的量 |
在密闭容器中进行反应 ，下列条件能加快其反应速率的是 |
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| A．缩小体积使压强增大 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使气体压强增大 D．总压强不变，充入Ne |
反应 在2L 的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒的浓度变化正确的是 |
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| A．NO：0. 001 mol/L B．H2O：0. 002 mol/L C．NH3：0. 002 mol/L D．O2：0. 001 25 mol/L |
| 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 +3H2 = 2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是 |
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| A．增加Fe2O3的投入量 B．保持容器体积不变，增加通入H2的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变 |
| 100 mL浓度为6 mol/L的H2SO4跟过量的锌片反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 |
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| A．加入碳酸钠固体 B．加入碳酸钠溶液 C．加入硫酸钾溶液 D．加入氯化钙固体 |
| A和B反应生成C，假定反应由A，B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后，A的浓度为 0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)= __________， v(B)=______________，v(C)=_______________。该反应的化学方程式为_____________________。 |
| 在密闭容器中进行下列反应时，若保持温度不变，仅增大压强，哪个反应的速率会增大？是正反应速率增大还是逆反应速率增大？或者是二者均增大？ |
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| _______________________________________ |
| 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生速率的变化情况如图所示。 |
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| (1)在下列因素中①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③氢气的压强，④Cl-的浓度，影响反应速率的因素有__________（填序号）； (2) t1～t2速率变化的主要原因是________________； (3)t2～t3速率变化的主要原因是_________________。 |
在 的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol/L，B减少a/2mol/L，C 增加a mol/L，则该反应的化学方程式是_______________________ |
| 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 |
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| 某温度时，在2L的容器中，X，Y，Z 3种物质随时间的变化曲线如下图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________，从反应开始至2 mm时，Z 的平均反应速率为____________。 |
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反应 发生在2L的密闭容器中，5 min内NH3的质量增加了1.7 g 求  。 |
可逆反应 取amol A和b mol B置于VL容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为xmol/L。求： (1)此时B的物质的量浓度为多少？ (2)此时C的物质的量浓度为多少？ (3)v(A)为多少？ |
在2L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应： 经5s后，剩下的A为2.5 mol，则B的反应速率是多少？ |