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下图是一块非常独特的手表，用H~ Mg 12种元素分别表示 1：00-12：00，关于此表的下列说法不正确的是 |
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| A．2：00和l0：00时，时针和分针所指元素极难形成化合物 B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物 C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物 D．3：00时时针指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强 |
| 简单原子的原子结构可用下图方法形象表示，其中●表示质子或电子，O表示中子。则下列有关叙述中正确的是 |
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| A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同素异形体 C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D．①、②、③具有相同的质量数 |
| 新一轮探月热潮已经席卷全世界。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列说法中正确的是 |
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| A．32He和42He是氦元素的两种核素，互为同位素 B．氦是一种非金属性很强的非金属元素 C．与氢气一样，氦气是一种双原子分子 D．42He和32He的质量数不同是因为42He比32He多1个电子 |
| 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。则该元素在元素大厦中的“房间”为 |
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| A．第七周期ⅢA族 B．第六周期ⅢA族 C．第七周期IB族 D．第六周期I B族 |
| 下列关于元素周期表的说法中错误的是 |
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| A．元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列而成的 B．元素原子的最外层电子数一定等于其所在族的族序数 C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 D．元素周期表中共有18列，却只有16个族 |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 B．随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大 C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D．碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的 |
| 在主族元素中，没有非金属的是 |
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| A．IA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅥA族 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．第IA族元素都是碱金属元素 B．第ⅦA族元素都是卤族元素 C．氟的最高正价为+7价，因此氟的最高价氧化物的化学式为F2O7 D．最外电子层有两个电子的元素一定位于ⅡA族 |
| 有5种单核粒子，它们分别是4019A、4018B、4020D2+、4120E(A、B、D、E 可相同也可不同)，则它们所属元素种类有 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
| 下面对“2”的含义解释正确的一组是 | |||||||||||||||||||||||||
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| “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、A1、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有 |
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| A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 |
| 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 |
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| A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 |
| 镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 |
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| A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 |
| 已知：①苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3； ②金属钠的密度为0. 97g/cm3；③苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是 |
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| A．钠在水层中四处游动，伴有“嘶嘶”的声音 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应 |
| 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 | ||||||||||||||||||||||||||
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| 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng 氧化物中所含质子的物质的量是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法不正确的是 |
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| ①质子数相同的微粒一定为同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A．③ B．④ C．②⑤ D．① |
| 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 |
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| A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 |
| A~F六种粒子所含粒子的种类和数目如下（其中p表示一个质子，n表示一个中子，e-表示一个电子）： A：12p,12n,l0e- B：14p,14n,14e C：17p,18n,17e- D：17p,20n,17e- E：17p,18n,18e- F：17p,20n,18e- （1）其中属于原子的是___（填序号，下同）。 （2）其中属于阳离子的是____。 （3）其中属于阴离子的是____。 （4）其中与C属于同一种元素的是___。 |
| 根据元素周期表1-l8号元素的性质和递变规律，回答下列问题： （1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素对应的单质与氧气反应生成的化合物可能为____ （填化学式）。 （2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是____。 |
| 下图是元素周期表的结构简图，据图回答下列问题： |
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| （1）上表中全部属于金属元素的区域是___（填字母）。 （2）现有甲、乙两种元素，甲属于非金属，其单质在室温下呈液态，乙元素原子核外第三层比第二层上的电子数少1个。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，非金属性较强的是___ （填元索符号），可以验证该结论的实验是___（填字母）。 a．相同条件下，比较这两种单质在水中的溶解度 b．将这两种元素的单质分别和同浓度的NaOH溶液反应 c．将乙的单质加入到甲的钠盐溶液中，观察现象 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
| 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图所示，已 知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此回答下列问题： |
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| （1）A的最高价氧化物的分子式为______ ．写出实验室制取A 的气态氢化物的化学方程式：______ （2）B的元素符号为____，原子结构示意图为_______，在周期表中位于第____周期______族。 （3）C的单质的分子式为_______，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_________ （用化学方程式表示）。 |
| 某元素原子结构示意图为 |
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回答下列问题： （1）该元素的元素符号为_______，属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）该元素在周期表中的位置__________ A．第三周期ⅡA族 B．第三周期ⅢA族 C．第三周期ⅢB族 D．无法确定 （3）有关该元素说法正确的是_____________ A．地壳中含量最多的元素 B．地壳中含量最多的金属元素 C．该元素的单质很稳定不与氧气反应 D．该元素的氧化物是两性氧化物 |
| 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为： |
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| 请回答下列问题。 （1）属于同周期的元素是_______，属于同主族的元素______ ； （2）金属性最强的元素_______，非金属性最强的元素_______； （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是______。 |
