| 科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的氦（He-3），其原子核内质子数为2、中子数为1。则氦原子的核外电子数为 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质(K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为 |
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| A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 |
| 科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 |
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| A．N5+是由5个氮原子构成的单质 B．N5+中只有质子没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．每个N5+中含有35个质子和35个电子 |
| 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 |
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| A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 |
| 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 |
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| A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定的间隔，原子间没有间隔 |
| 关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是 |
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| A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子 |
| 下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是 |
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| A．钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图是  D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 |
| 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法正确的是 |
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| A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核外有2个电子 |
| 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 |
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| A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C．2H：2个氢元素 D．  ：氧化钙的化合价为+2价 |
| 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 |
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| A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同 |
| 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 |
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A．H |
| 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为 |
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| A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a |
| 依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是 |
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| A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2 C．氧化铁的相对分子质量为160 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70% |
| 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 |
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| A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 |
| 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 |
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| A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同 B．S、Cl、Al的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子 C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个 D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个 |
| 下列关于高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是 |
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| A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为50% C．140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g |
| 用化学用语填空： (1)①2个氧分子____；②3个氢离子____。 (2)某粒子的结构示意图为  ，它的电子数为____。 |
| 填写下列表格： |
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| 我国以食盐加碘方式防治碘缺乏病，碘盐就是在普通食盐中加入碘酸钾(KIO3)。 (1)碘酸钾中碘元素(I)的质量分数是____。 (2)碘酸钾高温下容易分解，所以炒菜宜在起锅前才加食盐。有人认为高温下碘酸钾会首先分解为碘化钾，化学方程式是2KIO3  2KI+3O2↑，该反应前后，碘元素的化合价是________（填“升高”、“降低”或“没变”）。(3)日本地震造成了核泄漏，我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘-131，该碘原子的结构示意图为  。碘元素的核电荷数是____；下列原子对应的元素与碘元素化学性质相似的是__。 |
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| 人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄于的面包”，如今这些观点均____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行a粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带____电荷的原子核和核外电子构成。 |
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| (2)下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是____（填数字序号）。 |
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| (3)选用表中元素填空：A2B2型化合物的化学式是____，带一个单位负电荷的一种阴离子是_______，某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式_________。 |
| 下面是五种粒子的结构示意图： |
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(1)图中粒子共能表不____种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第____周期。 |
| 图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。 |
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| 试回答： (1)第三周期11-18号元素原子最外层电子数变化的趋势是__________。 (2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因____________________________________________。 (3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 |
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| 有A、B、C、D四种粒子，A粒子核外最外层电子数是次外层电子数的4倍，它得到2个电子后不显电性；B粒子的最外层有8个电子，能与A结合成AB2型化合物，已知AB2化合物中质子数为46个；C粒子是核内只有1个质子的原子；D粒子不显电性，其核外电子层结构与B粒子相同。 (1)写出A、B、C、D四种粒子的符号：A_________、B__________、C_________、D________。 (2)画出A、B两种粒子的结构示意图：A_________________、B__________________。 |
| 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明： |
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| 请回答下列问题： (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是：____________________； (2)计算碘酸钾(KIO3)中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比。 (3)计算碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01，下同） (4)计算1kg这样的食盐中，应加入多少g碘酸钾（用最高含碘量计算）。 |
