| 下列说法不正确的是： |
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| A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在 C．含有氧元素的化合物是氧化物 D．任何纯净物都是由元素组成的 |
| 某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7:8，该气体可能是： |
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| A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2 |
| 一氧化碳与气体x组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体x的化学式可能是： |
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| A．CO2 B．N2 C．NO D．SO2 |
| 某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7:20，该氧化物的化学式是： |
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| A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 |
| 1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的一个分子中含有60个碳原子；④它的相对分子质量为12；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是： |
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| A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．②③⑤ |
| 分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素质量比是 |
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| A．1:1 B．2:1 C．1:4 D．1:2 |
| 金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9:7。求R的相对原子质量是 |
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| A．40 B．56 C．64 D．24 |
| 某元素M的氧化物的分子式为MO2，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是 |
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| A．12 B．24 C．32 D．64 |
| 根据相对原子质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是 |
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| A．79.9g B．1.325×10-25kg C．159.8g D．79.9 |
| 某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2，求该金属的相对原子质量是 |
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| A．24 B．65 C．40 D．64 |
| 某元素R的氧化物的化学式为RxOy，其式量为M，R的相对原子质量是 |
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| A．M-16y B．  C．  D．  |
| 我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是 |
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| A．这种气体的式量为32 B．这种氧原子的核内质子数为10 C．这种氧原子的核外电子数为10 D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20 |
| 阳离子A2+核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子B-核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是 |
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| A．18 B．40 C．59 D．62 |
| 下列物质的化学式与名称一致的是 |
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| A．氯化钾ClK B．二氧化碳O2C C．氧气O2 D．锰酸钾KMnO4 |
| O2表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是 |
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| A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥ |
| 在氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是 |
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| A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO |
| 血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 某种氮的氧化物NxOy的式量与CO2式量相同，则NxOy的化学式为 |
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| A．N2O B．NO3 C．NO D．N2O3 |
| 要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比是 |
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| A．3:2 B．1:1 C．30:29 D．29:42 |
| 将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18；化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是 |
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| A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D |
| 有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3:1，A与B的原子量比为12:1，则能表示此化合物化学式的是 |
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| A．AB B．AB3 C．AB4 D．A2B |
| 缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为 |
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| A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4 |
| 下面根据化学式的计算，正确的是 |
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| A．Cu（OH）2的式量是(64＋16＋1)×2 B．3CaO的式量总和是3×40＋16 C．硫酸（H2SO4）中H，S，O元素的质量比是1:32:16 D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为  |
| 近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为C4H8N4S2O4，以下有关说法中正确的是 |
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| A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240 B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素 C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失 D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒 |
| 现有四种含铁化合物：①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是 |
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| A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④ |
| 在6吨尿素[CO(NH2)2]里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。 |
| 纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。 |
| 铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。 |
| 某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。 |
| 将ag2价金属M溶于稀硫酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量________。 |
| 4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。 |
| 写出下列物质的化学式：三氧化二铁________；氯气________；氯化银________；硫________；五氧化二氮________。 |
| 康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其式量为______。（相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16） |
| A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为RO2，则B化合物的化学式是：①R2O②R2O3③RO3中的哪一个？ |
| 根据三氧化二铁化学式计算： （1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比； （2）三氧化二铁里各元素的质量分数； （3）40克三氧化二铁里含铁多少克； （4）多少克三氧化二铁里含铁14克。 |
| 多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？ |
| 已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7:20，求该氧化物的化学式。 |
| 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则一个质量为2.325×10-26kg的原子的相对原子质量是多少？ |
| 1 kg碳酸氢铵（NH4HCO3）中，所含氮元素的质量与多少kg的硝酸铵（NH4NO3）中所含氮元素的质量相等？ |
| 某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。 |
| 某含氧酸的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为m，求R的相对原子质量。 |
| 计算CuSO4·5H2O的式量。 |
| 根据四氧化三铁的化学式计算： （1）四氧化三铁的相对分子质量； （2）四氧化三铁中含铁的质量分数； （3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比； （4）10克四氧化三铁中含铁多少克； （5）多少克氧化铁与11.6克四氧化铁中含铁量相等。 |
| 多少克硝酸铵中的含氮量跟214克氯化铵的含氮量相等？ |
| 一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（Fe2O3）或氧化亚铁（FeO），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。 |