| 下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 |
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| A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小 |
| 下列关于晶体的说法正确的组合是 |
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| ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
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| A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.离子晶体中只存在离子键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成 B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1 C.1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键 D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 |
| 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 |
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| A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1 C．Xn+中n=l D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- |
| 下列有关晶体结构的叙述中不正确的是 |
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| A.氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个 B.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl- C.干冰晶体（上图）中每个CO2 分子周围紧邻12个CO2分子 D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
| 下列说法错误的是 |
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| A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化，只需克服分子问作用力 C.金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 |
氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列叙述正确的是 |
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| A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 molAlN，N2就得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 |
| 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 |
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| A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
| X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 |
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| A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃” |
| 下列说法中错误的是 |
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| A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性 |
| 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。 晶体中氧的化合价部分为O，部分为-2 价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的是 |
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| A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1 |
| 目前，科学家拟合成一种“二垂构造”的球形分子，即把足球形的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 |
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| A.它是由两种单质组成的混合物 B.它是一种硅酸盐 C.它是一种新型化合物 D.它是一种高聚物 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A.在冰（固态水）中既有极性键、非极性键，又有氢键 B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.金属晶体金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 |
| 我国科学家前不久成功合成了3 nm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大（抵抗变形的能力）、密度小（只有钢的四分之一）、熔点高、化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是 |
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| A.它是制造飞机的理想材料 B.它的主要组成元素是碳 C.它的结构与石墨不同 D.碳纤维复合材料是一种高分子化合物 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂 B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
| F2和Xe在一定条件下可以生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O = 2XeO3+4Xe↑+24HF +3O2↑。下列推测正确的是 |
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| A.XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B.某种氟化氙的晶体结构单元如上图，可推知其化学式为XeF6 C.XeF4按已知方式水解，每生成4 molXe，转移16 mol电子 D.XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |
| 下列物质的熔点由高到低排列正确的是 |
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| A.Li> Na >K> Cs B.NaCl> KCl> RbCl> CsCl C.F2> Cl2> Br2> I2 D.金刚石>硅>碳化硅 |
| 晶体具有规则的几何外形、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。 |
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| 已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10m。 (1)FexO中x值（精确至0.01）为_________。 (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为__________。 (3)此晶体的化学式为__________。 (4)与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是__________。 (5)在晶体中，铁离子间的最短距离为________cm。 |
| 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为_____________； (2) NiO、FeO的品体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_____ FeO（填“<”或“>”）； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、_______； (4)金属镍与镧( La)形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示，该合金的化学式为_________； |
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| (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________，氮镍之间形成的化学键是__________； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。 |
| 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如下图所示），所包含的Cu原子数目为______。 |
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| 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第IB 族。Cu2+的核外电子排布式为________。 (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该品胞中阴离子的个数为_____________。 |
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| (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如喜爱图所示： |
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| 下列说法正确的是_______（填字母）。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因___________________________。 |
| 氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_________________。 (2)N  N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N，中的______键比______键稳定（填“σ”或“π”）。 (3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___ （填“大”或“小”），可用作___（填代号）。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________，与同一个N3-相连的X+有_______个。 |
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| 请完成下列各题： (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。 (2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。 (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是_________（填化学式）。 |
| 图为甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）结构，在甲晶体中X处于晶胞中心，乙中A处于晶胞中心。请推知：甲晶体中X与Y的个数比是_____。乙晶体中A与B的个数比是______。丙品体的一个晶体中有个C离子，有_______个D离子。 |
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| 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。 (1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有________ 个铜原子；该种堆积方式______（填“是”或“不是”）密置堆积。 |
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| (2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等）。试问，形成配合物的条件是________________ ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式______________，CH3CH=CH2分子中碳原子采取的杂化方式有________________。 (3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________；根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为___________，与SO42-互为等电子体的原子团有____________ （试写两例）。 |
| 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Law rence Bragg，以表彰他们用X-射线对晶体结构的分析所作 出的贡献。 (1)科学家通过X-射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： |
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| 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是___________________。 (2)科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氧键均采用虚线表示。 |
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| ①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__________________。 ②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__________________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。 |
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| 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。 (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是____________；②③④的电负性：___>____>___（用元素符号表示），判断依据是_________________________。 (3)某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+l， 该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。 (4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。 |
| 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E 属同一周期，又知E是周期表中列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答： |
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| (1)A元素的名称是______________。 (2)B的元素符号是______________，C的元素符号是______________，B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________。 (3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素，其元素名称是__________，它的+2价离子的电子排布式为____________________。 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出计算式）。 |
| A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层 电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素，D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： (1)F元素的名称是_____，C单质的电子式是____________，E 元素的符号是_______________。 (2)化合物乙中含有的化学键有__________________。 (3)化合物甲在固态时属于__________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式是_____________。 |