| 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．22．4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
| 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） |
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| A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
| 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 |
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| A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 |
| 下列关于氯的说法正确的是 |
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| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
| 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 |
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| A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 |
| NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的 |
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| A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2 C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA |
| 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 |
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| A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 |
| 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 |
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| A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO |
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______g/mol （保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_______L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________。 |
| 烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。 （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO________L（标准状况，保留2位小数）。 （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。 （3）已知： NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2 ① 2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 ② 1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准_______（填“符合”或“不符合”），理由：__________________________。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O 当烟气中n(NO)︰n(NO2)＝2︰3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)︰n(NO2)＝9︰1。 计算：（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。 |
