下列离子方程式书写不正确的是 |
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A.氯水和碘化钾反应:Cl2+2I -= 2Cl-+I2 B.二氧化锰和盐酸制氯气: C.氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O D.氯气和水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- |
痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗 渍,用手动过白纸后,指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 |
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A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D.①AgNO3 ②NaI ③AgI |
向盛有碘化钾溶液的试管中,加入少量氯水和四氯化碳,充分振荡后,静置观察到 |
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A.上层液体为紫色,下层液体为无色 B.上层液体无色,下层液体紫色 C.上层液体无色,下层液体棕黄色 D.上层液体黄绿色,下层液体紫色 |
“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下装置与操作以替代课本相关实验。实验操作如下图: 将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是 |
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A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 |
检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是 |
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A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀H2SO4酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3,看白色沉淀是否消失 |
下列物质与其用途相符合的是 |
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①Cl2-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷,感光纸③AgI-人工降雨 ④碘酸钾-制作加碘盐⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部 |
某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分,请根据下表回答问题: |
(1)指出实验①的结论:_____________________________。 (2)指出实验②、③、④中的实验现象:②_____________;③___________;④________________。 (3)实验③中实验方法的具体操作过程是:____________________________。 (4)某同学认为产生实验②现象的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应,你是否同意这个观点:______________(填“同意”或“不同意”),请设计简单实验证明你的观点:__________________________________________________________。 |
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空 气。现有下图所示的仪器和药品可使用(已知氯气难溶于饱和食盐水): |
(1)按产生的气体从左到右的方向,连接图中的仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):接_______,_______接______,_______接_______,______接______。 (2)写出制取氯气的离子反应方程式_______________________。 (3)在装置中,①饱和食盐水的作用________________,②浓硫酸的作用是____________,③氢氧化钠溶液的作用是___________。 (4)实验室用8.7 g的MnO2与50 mL足量的浓盐酸制取氯气: ①求生成氯气的体积(标准状况)。 ②若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4 g,求原浓盐酸的物质的量浓度。 |
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的、部分阴离子进行检验。 |
(1)步骤1中发生反应的离子方程式是____________,过滤的目的是____________。 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是____________,为达到该实验目的,还可以采取的方法是 _______________________________________________________________________。 (3)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大: ___________________________________________。 |
多原子分子氰(CN2)2,硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见表,表中X代表F、Cl、Br、I)。 |
(1)在表中①②③空格处应该分别填写_________、 _________、__________。 (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 ①______________________。 ②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为:_________________。 ③已知阴离子的还原性强弱为:,写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:__________________。 |