| 下列说法不正确的是 |
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| A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识 B．我国“神七”宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．中国第1艘LNG船“大鹏吴”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 |
| 瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖。20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德·赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子。1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”。两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”。对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是 |
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| A．碳是短周期元素 B．硼酸是弱酸 C．钯及化合物常作催化剂 D．锌是主族元素 |
| 下列有关物质结构的表述正确的是 |
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| A．硫能形成分子晶体 B．二氧化硅的分子式 SiO2 C．次氯酸的电子式  D．钠离子的结构示意图  |
| 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42- ②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32- ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42- ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+，SO42- ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I- A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③ |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O 2H++Cl-+ClO- B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓+2H2O +CO32- C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH- =HSO3- D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ +2NO3- =3Fe3+ + 2NO↑+4H2O |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 |
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| A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA C．50 mL12 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA D．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总 数为3NA |
| 某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 |
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| A．只有S2- B．S2-和NO3- C．SiO32-、S2-和NO3- D．四种离子都减少 |
| 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 |
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| A. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O B. 2Na218O2 +2H2O =4Na18OH+ O2↑ C. NH4Cl+2H2O  NH3·2H2O+ HCl D. K37ClO3 +6HCl=K37Cl +3Cl2↑+3H2O |
| 下图是反应CO(g) +2H2 (g)=CH3OH (g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 |
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| A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小 C．热化学方程式为CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g) △H= -510 kJ/mol D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化 |
| 下列判断错误的是 |
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| A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2 B．CO(g)的标准燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g)反应的△H= -566 kJ/mol C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同 D．20 mL 0.1 mol/L NaCl与10 mL 0.2 mol/LBaCl2溶液中Cl-物质的量浓度比为1:4 |
| 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径：A<B<C B．氢化物稳定性：A<C C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低 D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
| 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 |
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A． B．  C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w |
| 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） |
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A.  B.  C.  D.  |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 |
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| (1)M的离子结构示意图为____________；元素T周期表中位于第_____族。 (2)J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为_________ (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________ ②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为_________________。 (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______________________。 |
| 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： (1)①在100 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是____________。 A．40.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__________________________。 (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L（标准状况），则该气体的成分是__________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为__________。 A．0.25 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．0.1 mol (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为__________________________。 |
| 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 |
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| (1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B连____（填写连接的字母）。 (2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_____________ (3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为____________ (4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是________________。 (5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入 CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后。 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_________________________ ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________________ |
| 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 |
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| 已知： ①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属； ②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆； ③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。 请回答下列问题： (1)写出F的电子式：________； (2)写出化学式：X、__________、Y________； (3)写出C与KOH液反应的化学方程式：________________；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式： ____________________。 |
| 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 (1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________。 (2)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3  (3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为___________L。 ②已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol 则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。 (3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。 |
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| ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_______________________。 ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________。 |
| 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________；1mol O22+中含有的π键数目为 _________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________。 (3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______； |
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| 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 |
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| 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (1)上述实验中过滤的目的是____________。 (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于____（填 “上”或“下”）层；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。 (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 |
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| ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是________________。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________、________。 |