| 某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为 |
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| A．2 B．4 C．6 D．10 |
Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？) 3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是 |
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| A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大 C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 |
| 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是 |
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| A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、550 ml |
| 常温下，下列叙述不正确的是 |
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| A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH-)= c(HS-)＋2c(H2S) ＋c(H+) D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
| 已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是 |
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| A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的还原性比铝元素强 C、X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ ＞ X+ |
| 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较： ①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱； ②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱； ③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱； ④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； ⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应； ⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。 其中正确的是 |
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| A．6句 B．5句 C．4句 D．3句 |
| 用图中装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 | ||||||||||||||||||||
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| 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 |
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| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题： |
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| （1）B的电子式为______________。 （2）画出元素M的原子结构示意图_______________。 （3）物质X的化学式为____________________________。 （4）电解混合液时阳极反应式为_______________________________。 （5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应____________________________。②含有L元素的置换反应___________________________。 （6）已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式___________________________________。 |
| A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物略去）。 |
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| （1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式： ______________________________________________________。 |
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| （2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的离子方程式是___________________________________________。 （3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。 ①C的化学式为________________。 ②反应的离子方程式为________________________________。 （4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。 |
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| ①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。 ②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。 |
| 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： |
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| （1）写出OA段所发生反应的离子方程式____________________________。 （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________________mL（标准状况）。 （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为___________________________。 |
氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是_____________（填序号）。 A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水 C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液 ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_______________（填序号）。 A．采用较高压强（20 MPa～50 MPa） B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中 （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。 |
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| ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍， ②试计算该种氨水的浓度：________________。 ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是____________。 A．滴定结束时仰视读数 B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管 C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外 （4）1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。 |
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| 正极的电极反应式为：_______________________________。 |
| 已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即 |
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 是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中 均为芳香族化合物。 |
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| (1)A的相对分子质量为____________，分子式为_____________。 (2)写出A1、A3的结构简式：__________________；_________________。 (3)写出由H生成M的化学反应方程式_________________________，该反应的反应类型为__________________。 (4)A4除羟基外的含氧官能团的名称为________________________。 |
| 某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为 |
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