| 下列有关金属键的叙述错误的是 |
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| A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 |
| 金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是 |
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| A.构成晶体的粒子均可视为圆球 B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性 C.三种晶体的构成粒子相同 D.三种晶体构成粒子的多少及粒子间作用力相同 |
| 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 |
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| A.10 B.18 C.24 D.14 |
| 金属能导电的原因是 |
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| A.金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外电场作用下可失去电子 |
| 下列关于物质说法正确的是 |
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| A.只要有阳离子，则必有阴离子 B.只要有阴离子，则必有阳离子 C.物质中一定含有化学键 D.非金属元素只能形成共价化合物 |
| 金属的下列性质中，与自由电子无关的是 |
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| A.密度大小 B.易导电 C.延展性 D.易导热 |
| 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 |
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| A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.纯碱和烧碱的熔化 |
| 下列有关比较正确的是 |
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| A.熔点：Na> Li B.沸点：干冰>石墨 C.还原性：Cl->S2- D.离子半径：F-> Mg2+ |
| 下列有关金属元素特征的叙述正确的是 |
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| A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一般只显正价 C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.金属的通性表明金属具有类似的内部结构和相同的化学键类型 B.金属原子之间的相互作用即为金属键 C.电子很小，不可能是形成化学键的粒子 D.金属键的强弱与金属阳离子的半径无关 |
| 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是 |
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| A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性 |
| 依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是 |
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| A.温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B.温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱 C.温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D.温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引变小，以致金属的导电性增强 |
| 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 |
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| A.由分子间作用力结合而成，熔点低 B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C.由共价键结合成网状结构，熔点高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 |
| 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 |
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| A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 |
| 如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 |
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| A.δ- Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B.α- Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C.若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3:a3 D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．组成金属晶体的粒子是原子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D．同一类晶体间熔点（或沸点）相差最大的是金属晶体 |
| 下面叙述正确的是 |
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| A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 |
| 已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其常见堆积方式为： (1)简单立方堆积的是______________________。 (2)体心立方堆积的是______________________。 (3)六方最密堆积的是______________________。 (4)面心立方最密堆积的是_____________________。 |
| 金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如下图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 |
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| (1)金晶体的每个晶胞中含有_______个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定__________________。 (3)一个晶胞的体积是__________。 (4)金晶体的密度是___________。 |
| 氯化铬酰( CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： |
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| (1)写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素中，基态原子最外层电子数与铬原子相同的有_________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为____________。 (2) CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极 性”）分子。 (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序 号），CS2分子的空间构型是__________。 |
| (1)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是____。 |
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| (2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 |
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| ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。 ②该晶胞称为____（填序号）。 A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g/mol，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为 ________（用a、ρ表示）。 |
| 我国于2010年国庆节发射了“嫦娥二号”。发射“嫦娥二 号”火箭的第三级燃料是液氢、液氧。要利用氢气作为能源，必须能安全有效地把它储存起来，镧( La)和镍(Ni)的 一种合金就是储氢材料，该合金的一个晶胞如下图所示，属于六方晶胞。该晶胞中的镍原子除一个在中心外，其他都在面上。 |
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| (1)写出该合金的化学式_________。 (2)该合金晶胞的边长a = 511 pm、c = 397 pm，各个边之间的夹角如图中所示，计算该合金的密度。 (3)若该合金中每个晶胞能吸收三分子氢，吸收氢后晶胞的体积不变，计算该合金吸氢后的密度。 (4)已知液态氢气的密度约为78 kg·m-3，你认为所吸收的氢与金属之间的结合力比氢分子之间的结合力强还是弱?为什么？[已知镍(Ni)、镧(La)、氢(H)的相对原子质量分别为58.69、138.9和1.01] |