| 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是 |
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| ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有铜片的孔穴中产生红棕色气体 A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤ |
| 在解题要特别警惕隐形的硝酸，这是潜在的“强氧化性”条件。以下相关叙述不正确的 |
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| A．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液会变成棕黄色 B．Fe2+、H+、K+、NO3-四种离子不能大量共存 C．某溶液加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液含有SO42- D．与铝反应产生H2的溶液可能是强酸性或强碱性，若为强酸性溶液一定没有大量的NO3- |
| 下列关于硝酸的相关说法不正确的是 |
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| A．浓硝酸常呈黄色，除去黄色最适宜的方法是通入空气 B．通常保存硝酸用棕色细口瓶，并置于阴暗处 C．铜粉加入稀硫酸，加热后无明显现象，当加入KNO3后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出 D．一定量的浓硝酸与过量的铜粉充分反应，生成的气体只有NO2 |
| 足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2 （标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 |
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| A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL |
| 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4:1:1，慢慢向其中加入铁粉，以下图像正确的是（横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol/L） |
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A. B.  C.  D.  |
| 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 |
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| A.0.24mol B.0.21mol C.0.19mol D.0.14mol |
| A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题： |
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| (1)写出下列物质的化学式：A___________，B_________，C_________。 (2)写出下列反应的化学方程式：E→F__________________________________；G→H__________________________________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：____________________。 (3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_______________________。 |
| 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： |
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| (1)铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________。 (2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_____（填“能”或“不能”），简述理由___________________________。 (3)若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 _______________。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________________________________。 (4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________________。 |
| 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，收集到6.72 L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H+) =1 mol/L，假设反应前后溶液的体积不变（反应生成气体只有NO和NO2）。试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 (3)气体中NO、NO2的体积比。 |