| 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是 |
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| A．20983Bi和21083Bi是同一种核素 B．20983Bi和21083Bi的中子数相同 C．20983Bi和21083Bi互称为同位素 D．20983Bi和21083Bi的质量数相同 |
| 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
| 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．28gCO中所含的原子数为2NA C．0.1 mol Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |
| 在pH = 0的溶液中，能大量共存的离子组是 |
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| A．Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- D．Ba2+、AlO2-、K+、SO42- |
| 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是 |
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| A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应 B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．甲烷和苯都能发生取代反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应 C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe - 3e- =Fe3+ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑ |
| 在常温常压下，已知：4Fe(s) +3O2(g) =2Fe2O3(s) △H1 4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s) △H2 2Al(s) +Fe2O3(s)=Al2O3(s) +2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 |
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| A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去NO2中混有的NO：用水洗气 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 |
| Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e- =Li2S+ Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 |
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| A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+ FeS = Li2S+ Fe C．负极的电极反应式为Al-3e- =Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e- = 2Li+ +FeS |
| 某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH汁测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出上述结论。 |
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| A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ |
| 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 |
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| A. 70.0% B. 69.5% C. 63.6% D. 53.8% |
| 我国科考船多次对南海、东海进行了大量钻探考查，探明南海、东海地下存在大量黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）等矿物，这些矿石是冶炼钢铁的基础原料。下列说法正确的是 |
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| A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同 B．用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe转移6 nol e- C．只利用KSCN溶液即可检验出磁铁矿中含有铁元素 D．黄铜矿可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸 |
| 下图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是 |
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| A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF> HCl> H2S D．酸性：HClO4> H2SO4 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 |
| 在25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是 |
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| A．c(OH-)前者大于后者 B．均存在电离平衡和水解平衡 C．存在的粒子种类相同 D．溶液中阳离子浓度相同 |
| A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示 |
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| (1)A中的含氧官能团名称是____。 (2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为____________。 (3)D发生聚合反应的产物的结构简式为_____________。 (4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：___________________。 (5)关于上述四种物质的说法中正确的是___________。 A．都能与Na反应放出H2 B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D．1mol C最多能与4 mol Br2发生反应 |
| 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 ①CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H1 ②CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H2 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。 |
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| (1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率_______（填“增 大”“减小”或“不 变”）， 平衡向________ 移动。 (2)反应①的△H1__（填“<”“=”或“>”）0，其平衡常数表达式为K=_________，100℃时的平衡常数值是_________ (3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。 |
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| 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 (1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。 (2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图 |
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| ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。 ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________ ③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。（填标号） A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液 ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_________________。 ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_____________ |
| 实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。 |
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| (1)过滤时需要用到的玻璃仪器是____________。 (2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为________________ (3)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由________________ (4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下： |
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| 沉淀A的化学式是____________，溶液③中的溶质是________________ |
| 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 (1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_________________________ (2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 __________________。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。 ①提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，只含______________； 假设2：该漂白粉全部变质，只含______________； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象结论。 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满。） |
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