| 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语 表示正确的是 |
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A．S2-的结构示意图： B．N2的电子式：  C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO |
| X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则 X、Y可能是 |
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| ①C、CO ②NH3、NO ③Fe、Fe(NO3)2 ④AlCl3、Al(OH)3 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ |
| 对下列实验的描述不正确的是 |
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| A．图甲所示的实验：根据气球的变化证明氨气极易溶于水 B．图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生 析氢腐蚀 C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热 D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、 Fe3+、I2的氧化性 |
| 有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 |
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| A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应 Fe -2e-=Fe2+ B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 |
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| A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余同体中一定含Cu |
| 下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 | |||||||||||||||
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| 某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数 |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到VL气体不全为NO C.操作I是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应足烘干 D.根据反应收集到气体体积可以计算铜和银的质量分数 |
| 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 |
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| A.①⑤⑥ B.④⑤ C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑦ |
| 如图所示 |
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| 每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有 a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液：e Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是 |
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| A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2 |
| 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是 |
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| A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右 D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.配制480 mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，应称取胆矾12.5 g B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100L溶液，其浓度为1mol/L C.将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉  g水，得到2a%的NaCl溶液D.将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L |
| 某种有机物X（分子式为C12H13O6Br）遇氯化铁溶液显紫色，X的部分结构如下 |
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已知X在足最的NaOH溶液中加热得到三种有机物甲、乙、丙，其中甲酸化可得到丁（其结构简式如F， ）丙的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。下列有关判断正确的是 |
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A. X的水解产物甲为  B. X的水解产物乙中含有苯环 C. X的水解产物丙的官能用有羟基 D. 有机物丁能够与溴发生加成反应 |
反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是 |
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| A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大 B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91 kJ C．相同条件下，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关 |
| 下列溶液中微粒的关系正确是 |
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| A. 相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+ c(HY)，则酸性HX>HY B. 氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4+)>c(Cl-) C. 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-b mol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-(a+b) D. 常温下．0. 1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH<7 |
| 上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含 Si、Al、 Ca、Mg、Fe、O等元素。 (1)按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序 ____（用元素符号表示），上述元素中处于金属和 非金属分界线附近的元素是____（用元素符号表示）。 (2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、电子排布图，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态________；氧元素原子核外有____种不同能级的电子。 (3)Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D，D的电子式为________，D的熔点比Si与Y形成的化合物E的熔点____。（填“高”“低”或“无法确定”） (4)石英是自然界存在的纯净SiO2晶体。关于SiO2晶体结构的叙述正确的是____ a. 其基本结构微粒是SiO2分子 b. 1个O跟4个Si结合形成正四面体结构 c. 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 d. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 |
在2L密闭容器内，反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题 |
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| (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______ a. v正(NO2)=2v逆(O2) b. c(NO2) =c(NO) c. 气体的平均摩尔质量不变 d. NO的体积分数保持不变 (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________ a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了 b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂 c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数 d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应 ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。 |
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| (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。 (4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后， ______mol<n(NO)<_______mol |
| 下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答 |
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| 下列问题 (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。 (2)自从周期表诞生以来，关于氧元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。 (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带____（“正”或“负”）电荷。 (4)下列叙述正确的是____。 A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 C. c的氢化物的水溶液是强酸 D. 原子半径：h>e>a E. 相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g (5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为____________________。 |
| 纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。 |
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| (1)制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解，其化学反应式为_______________。 (2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs)，若无水 蒸气存在，三氯乙烯降解反应为： C2HCl3 +2O2→2CO2+ HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是 ________________________；通过质谱仪发现还有多种副产物，其中之一为：  则该有机物核磁共振氧谱有____个峰。 (3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3-和I-的混合物作电解质（I2+I-=I-），可构成染料敏化太阳能电池 (DSSCs)，工作原理如图所小。该电池工作时，正极的电极反应为________________。 (4)在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下图。 |
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| 下列说法正确的是____。 a.不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 b.约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好 c.无论何种TiO2催化活性总是随温度的升高而升高 d.不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同 |
| 某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去） |
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| (1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）； a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚 (2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________ (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。 ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________； ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________ ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________ (4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________ (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母） a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液 |
| 某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是 Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+） |
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| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。 (2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。 (3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。 (4)试配平还原反应方程式： ①  Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。 (5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。 |
| 实验式（最简式）为CxH3的链烃A在常温下呈气态。 Ⅰ(1)若A的一氯代物只有一种，则A可能是____（填名称）。 (2)若A中所有原子均可能处于同一平面内，则A的结构简式为________。 Ⅱ若A能发生以下转变 |
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| 回答下列问题。 (3)反应②的类型是____________；E中官能团的名称是_____________。 (4)反应④的化学方程式为_________________________。 (5)与F具有相同官能团的F的同分异构体还有_____________（写出结构简式）。 (6)A、D和C6H6O4的混合物amol完全燃烧生成b mol CO2和c molH2O，则消耗氧气的物质的量为_______。 |