| 在反应X+2Y==R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为 |
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| A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 |
| 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为 |
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| A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 |
| 已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 |
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| A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 |
| 已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为 |
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| A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 |
| 只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是 |
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| A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 |
| 为使书写的化学方程式遵守________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_________，使化学方程式等号两边各种原子的________和________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用______连接，还要标明化学反应发生的__________。如果__________中无气体，_______中有气体，在_________的气体________边要注______号；溶液中的反应，如果生成物中有________，则在固体物质的化学式的右边要注________号。 |
| 在2A+B==2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为________。 |
| 已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_______g。 |
| 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称） |
| 在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_______。 |
| 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。 求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g·L-1） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 |
| 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 |
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| 请计算： （1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ （4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3  CaO+CO2↑) |
| 某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O） 求： （1）100g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。 |
| 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。 （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石多少克。 （2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。 |
| 早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 |