2011届江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试-高中化学-n多题

◎ 2011届江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试的第一部分试题

生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是

[ ]

A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃
C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物
D．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

下列表述正确的是

[ ]

A．CO₂的比例模型：
B．氢化铵（NH₄H）电子式：
C．(CH₃)₃COH的名称：2，2-二甲基乙醇
D．乙酸乙酯的水解

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

[ ]

A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
B．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为

g
C．将1mol Cl₂通入到水中，得到的氯水中，N(HClO)+ N(Cl^-)+ N(ClO^-)< 2N_A
D．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

下列实验操作完全正确的是

[ ]

	实验	操作
A.	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B.	配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C.	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D.	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

常温下，下列各组粒子在指定溶液中不能大量共存的是

[ ]

A．pH=l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2-、K⁺、SO₄²-
B．NaHCO₃溶液中：

、CO₃²-、Br^-、K⁺
C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺ 、NO₃^-、Cl^-D．c(CH₃COO^-)=0.1 mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Br^-

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

[ ]

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I₂
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

[ ]

A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-＝Fe(SCN)₃↓
B．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：OH^-+2NO₂＝NO₃^-+NO↑+H₂O
C．水杨酸(

)与足量的Na₂CO₃溶液混合：

D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH₃·H₂O+AgCl＝Ag(NH₃)₂Cl+2H₂O

◎ 2011届江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试的第二部分试题

列物质之间的相互转化不符合“

”（“→”表示一步反应）的是

[ ]

	甲	乙	丙
A.	HCl	Cl₂	HClO
B.	Al(OH)₃	NaAlO₂	Al₂O₃
C.	CH₂＝CH₂	CH₃CH₂I	CH₃CH₂OH
D.	NH₂CH₂COOH	NH₂CH₂CONHCH₂COOH	H₂N[CH₂CONHCH₂]_nCOOH

头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

[ ]

A．头孢羟氨苄的化学式为C₁₆H₁₆N₃O₅S·H₂O
B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br₂ 3mol
C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH₂
D．头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在

利用下列实验装置能完成相应实验的是

[ ]

A．测定化学反应速率
B．能证明非金属性 Cl＞C＞Si
C．实验室制取并收集NH₃
D．装置④模拟铁的腐蚀

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是

[ ]

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺) = c(A^-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A^-) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(

)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

[ ]

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

[ ]

A．化合物B_mA_m分子中所有原子一定共平面
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

[ ]

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙≤2c(B) 甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

◎ 2011届江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试的第三部分试题

将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：
(1)步骤1的主要作用是__________________________。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?_______________________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是___________________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是________________________________。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为______________________。(选填“优等品”、“一等品”、“合格品”)

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：________________________________（写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH和n₃个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。

(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列说法正确的是___________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
(2)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
(4)将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：

(1)A的化学式____________。 C的电子式_____________。 D的结构式_____________。
(2)写出化学反应方程式②____________________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式_____________________________。

盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有___________种特征峰，D→E的反应类型是_________________。
(2)C的结构简式为______________。
(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有____________种。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体。
(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：___________________________________。
(5)现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程。
提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^-＝(MY)^2-；M³⁺+Y^4-＝(MY)^-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)^2-] 和K[(MY)^-] 已知：Zn²⁺遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH₃COO)₂易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)^x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH₃COO)₂溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M²⁺、0.5 mol/LEDTA(Y^4-)和0.001 mol/L的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。

(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____________；O₂²⁺中键数目和键数目之为_____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______________；Cu⁺的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_________________层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________________________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为___________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有__________________________、___________________________。