| 为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是 |
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| ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 |
| 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 |
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| A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 |
| 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 |
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| A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3- C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- D．由水电离的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中： Ba2+、Na+、Cl-、Br- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子 |
| 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-541 kJ B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mo H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 | ||||||||||||||||||||
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| 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 |
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| A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
| 取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 |
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| A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+ D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42- |
| 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 |
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| A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦ |
| 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 |
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| A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的X电极是外接电源的正极 |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+浓 度(mol/L)为 |
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| A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a |
| 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为  ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g ④7gCnH2n中含有的氢原 子数为2NA ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0. 1NA ⑥1 L 2mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA ⑦2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA A．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ |
| MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS +2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是 |
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| A．步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤(1)中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子 C．步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 |
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| A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定 D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 |
| 已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物已略去） |
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| (1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________ (2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第___________，写出A与B溶液反应的化学方程式________________。 (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为____，写出E与F反应的离子方程式____________________。 (4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。 (5)写出M物质的一种用途：____________________。 |
| 用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。 |
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| 请回答下列问题： (1)若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白 |
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| 若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理： ①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。 回答下列问题： (2)p中所盛试剂为___________。 (3)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是___________。 a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu (4)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。 (5)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_________________ |
| 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 |
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| 请回答下列问题： (1)步骤②加入过量H2O2的目的为____________________。 (2)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。 (3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____ 、灼烧、____、称量。 (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g(用含a的代数式表示，不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_________； ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 |
| 联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。 Ⅰ．联氨的制备 (1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。 ②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)过氧化氢法： ①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O ②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平） 反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。 空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。 Ⅱ．联氨的用途 (3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。 已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol ③NO2(g)  1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。 300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g) 1/2N2O4(g)的影响如图所示。 |
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①在图中用虚线画出400℃时对应的图象； |
| 如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的 电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。 |
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| (1)R为_____（填“正”或“负”）极。 (2)A极附近溶液的现象是_____________，B极附近发生的电极反应式为__________________。 (3)滤纸上的紫色点向_____（填“A”或“B”）方移动。 (4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C 中的电极为___（填“正”或“负”）极，电极反应式为_____________________。 |
CO32-+H3O+