下列物质中硫元素既能被氧化,又能被还原的是 |
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A. H2S B. SO2 C. SO3 D. H2SO4 |
下列化合物既与硫酸反应,又与氢氧化钠反应的是 |
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①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2S④NaNO3 ⑤Al(OH)3 A.只有① B.只有③ C.①②③ D.①③⑤ |
下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是 |
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A. B. C. D. |
下列各反应中,氯气只作氧化剂的是 |
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①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ④PCl3+Cl2(足量)PCl5 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ |
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,乙中加入适量的BaCl2溶液,丙不变,然后用等浓度的NaOH溶液中和,至完全反应时,所需NaOH溶液的体积是 |
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A.丙>乙>甲 B.甲=丙>乙 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙 |
下列说法符合事实的是 |
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A.漂白粉的有效成分是氯酸钠 B.碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色 C.硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3 D.漂白粉露置于潮湿空气中变质,既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 |
下列叙述中,正确的是 |
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A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C.过量铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D.氯气中含有的少量氯化氢,可用氢氧化钠溶液除去 |
在氨水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 |
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A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
无色的混合气体甲,可能含有NO、 CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL甲气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 |
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A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2 |
在氧气流中灼烧0.22 g某种铁和硫的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把所有的气体通入过量的氯水和氯化钡的混合溶液,得到硫酸钡沉淀0.005mol,则原化合物中硫元素的质量分数为 |
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A. 82% B. 36.5% C. 73% D. 53% |
某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案。废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl |
试写出: (1)A、B处应加入的物质主要成分的化学式依次为________________ (2)A、B处发生反应的离子方程式是_______________ |
在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。回答下列问题 |
(1)写出a处反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目________________ (2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为____________________。待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为________________ (3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察到溶液呈_______色。 (4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_______________________,反应的化学方程式为___________________ (5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L,铜片是过量的,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的实际体积_______ (填写“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。 |
在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg+ SiMg2Si, Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行 Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题 |
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响,实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是:A__________,B__________,C_________(填序号)。 ①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒 (2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是__________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是_______________。 (3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为:①________________,②________________。 (4)这样制得的硅会混有杂质(如SiO2等)而称粗硅,有人设计了如下流程进行提纯: |
①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________ |