已知汽车尾气无害化处理反应为： 。下列说法不正确的是 |
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| A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下 达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 |
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| A．33% B．40% C．50% D．66% |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O) |
| 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 |
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| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到 l0 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为  |
| 下列判断正确的是 |
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| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.l mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol·L-l硫化钠溶液吸收SO2的量 |
据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。  ，下列叙述错误的是 |
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| A．使用Cu - Zn - Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 |
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| A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ |
| 下列有关化学研究的正确说法是 |
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| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、CI、Br、I的非金属性递增的规律 |
| 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 |
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| A．2.5 μmol/L/min和2.0 μmol/L B．2.5 μmol/L/min和2.5 μmol/L C．3.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L D．5.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L |
| 下列说法正确的是 |
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| A．废旧的电池应集中回收，并填埋处理 B．可充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 |
| 未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是 |
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| ①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢 A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ |
| 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 |
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| A．植物光合作用：光能→化学能 B．电灯发光：电能→化学能 C．木柴烧饭：化学能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．吸热反应的反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| 下列对化学反应限度的叙述中错误的是 |
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| A．任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度不随外界条件的改变而改变 |
| 已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 |
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| A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ |
| 如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是 |
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| A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束 B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束 C．加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束 D．加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束 |
| 1 mol氢气燃烧时约放出286 kJ热量，而1 kg汽油燃烧时约放出46000 kJ热量。则等质量的氢气和汽油相比，放出的热量关系正确的是 |
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| A．汽油多 B．氢气多 C．相等 D．无法确定 |
| 反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则此反应的平均反应速率可表示为 |
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| A．v(NH3) =0.010 mol/L/s B．v(O2) =0.0010mol/L/s C．v(NO) =0.0010 mol/L/s D．v(H2O) =0.0045 mol/L/s |
| 一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。将此冰袋用手搓揉就可制冷，制冷效果可维持2-3小时。下列关于其制冷原理的推测中肯定错误的是 |
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| A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气，该反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水中会吸收热量 |
| 以铁片和铜片为两电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是 |
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| A．铁片溶解1 mol，铜片上逸出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．铁片溶解2g，铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol |
| 下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） |
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| ①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ②C(s)+O2(g) = CO2(g) C(s)+1/2O2(g) = CO(g) A．只有① B．只有② C．①② D．①②都不符合题意 |
| 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g) = 2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.l mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是 |
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| A．X2为0.2 moI/L B．Y2为0.35 mol/L C．XY为0.3 mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6 mol/L |
| 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案： （1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； （2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2； （3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4； （4）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解； （5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生； （6）把铁片和铜片置于有盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片有气泡产生，而铜片上无气泡产生。 以上实验方案设计合理的有 |
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| A．两种方案 B．三种方案 C．四种方案 D．五种方案 |
| 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能( kJ/mol) P-P:198，P-O: 360，O=O:498。则反应P4（白磷）+3O2 = P4O6的能量变化为 |
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| A．释放1638 kJ的能量 B．吸收l 638 kJ的能量 C．释放126 kJ的能量 D．吸收126 kJ的能量 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 |
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| A．反应的化学方程式：2M = N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
反应 是吸收能量的反应，由此可知 |
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| A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 |
高温下，炽热的炭与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行反应： ，下列条件的改变对化学反应速率几乎无影响的是 |
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| A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大 |
| 下列有关能量转换的说法正确的是 |
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| A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：  ，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 |
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| A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d 点的值大 |
| 铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 |
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| A．正极反应为：Zn-2e- = Zn2+ B．电池反应为：Zn +Cu2+ = Zn2++Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： |
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| 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，______对反应速率有影响，______ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）； （2）仪表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______ （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是________； （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________________________________. |
| 甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为 FeCl2，但灯泡并不亮。乙、丙、丁同学对甲同学设计的原电池分别做了改进后，发现灯泡亮了。根据上述素材，回答下列问题： |
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| （1）乙同学换了一个电极，如果他把铁片更换，你认为可以换成____（填化学式，下同）片或____片等。 （2）丙同学把电解质溶液换了，该溶液与铁能发生反应，但发生的不是置换反应。你认为他换成了_______溶液，电极反应式为：负极________________；正极____________ （3）丁同学没有改变电极和电解质溶液，而是用一个导管不断向溶液中通入一种黄绿色气体，则FeCl2溶液与该气体反应的离子方程式为__________________。 |
工业合成氨反应：N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。 (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 |
铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。电池总反应为： ，请回答下列问题： （1）放电时，给出电子的一极发生______反应，其电极反应式为_______。该极充电时将发生_______反应，充电时_______能转化为_____ 能。 （2）放电时，电解质溶液的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）放电时，若有0.4 mol H+被消耗，则外电路转移电子的物质的量为_______。 |
| 某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： |
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（1）该反应的反应物是_______，生成物是_______。 |
| 某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 （1）甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放人有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、________、 ________，说明反应放热。 （2）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________，说明该反应放热。 （3）丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 _________，说明反应放热，原因是___________________________。 |
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| 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。2 min末时生成0.2 mol W，若已知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.l mol/L/min。 计算： （1）n=_______。 （2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X) =_______。 （3）当反应进行到1 min末时，容器中X的物质的量__________（填数量或大小关系）。 |