| 在晨雾散去之后，常会有晶莹的露珠挂在蜘蛛丝上。受这一现象启发，我国利用尼龙纤维等材料制造出了类似的“吸水蜘蛛丝”。该材料有望将来用于从空气中获取水分。下列说法不正确的是 |
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| A.蜘蛛丝属于天然纤维素 B.该材料可能含有许多亲水基团，如羟基 C.该材料不属于天然纤维素 D.蜘蛛丝属于天然蛋白质，其水解产物为α-氨基酸 |
| NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是 |
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| A.钠的化合物 B.电解质 C.可溶于水 D.钠盐 |
| 下列有关化学用语的表述正确的是 |
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A.原子核内有8个中子的碳原子 B.钠离子的结构示意图：  C.H2O的电子式：  D.乙醇的分子式：C2H6O |
| 下列氧化还原反应中，1mol H2O得到l mol电子的是 |
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| A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| 有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是 |
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| A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能 B．乙炔能发生加成，乙烷不能 C．苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能 D．甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代 |
| 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 |
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| A．维生素C具有还原性，可预防和治疗坏血病 B．糖类在人体内均可以作为供能物质 C．改用以液化石油气为燃料的汽车可以减少碳排放 D．青霉素属于OTC类药物，须在医生的指导下使用 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量相等 B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移电子数为NA C．500 mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NA D．同温同压下，2 g H2和22. 4L O2所含分子数为NA |
| 某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃为 |
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| A.HCHO B.  C.  D.  |
| 有机物在反应中，常有原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下列离子方程式书写不正确的是 |
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| A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O C.用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.用O3处理KI中的I-：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O |
| 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol/L，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、ClO-、NO3- C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
图甲、乙分别表示反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)，△H >0在t1时刻达到平衡，枉t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是 |
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| A. 图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 B. 图甲中t2时刻发生改变的条件是增大压强 C. 图乙中t2时刻发牛改变的条件是升高温度 D. 图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 |
| 下列反应一定属于非自发进行的是 |
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| A. N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8 kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= -2 804 kJ/mol D. 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol |
| 下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．装置①可用于制取少量的蒸馏水 B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2 D．装置④b口进气可收集Cl2 |
| 已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．C为单质 B．E为氧化物 C．F为酸 D．C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数 |
| 现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是 |
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| A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4溶液由G处加入，F处加入稀硫酸 D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气 |
| 在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是 |
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| A. 20 mL0.1mol/L HCl溶液 B. 30 mL 0.2 mol/L HCl溶液 C. 40 ml蒸馏水 D. 50mL 0.05 mol/L NaCl溶液 |
| 将2.4 g镁和铝合金投入100 mL 2 mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量量大时，消耗NaOH溶液的体积是 |
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| A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．240 mL |
| 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 |
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| A. FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3 B. NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2 C. 苯、己烯、四氯化碳、乙醇 D. (NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl |
| 关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是 |
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| A．原子半径依次增大，非金属性逐渐增强 B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C．含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 向浓度为1mol/L的FeCl3溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是 |
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| A．原FeCl2溶液中：c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．反应后的溶液中：c(Fe3+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D．反应后的溶液中：3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| 下列有关二氧化硫的说法中，正确的是 |
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| A．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中 B．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色 C．在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成 D．因为SO2气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2 |
| 物质A-G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。 甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质问的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件） |
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| 请回答： (1)物质D的化学式____________， (2)物质A的电子式是_______________， (3)实验室制取C的化学方程式____________________， (4)物质F和乙反应生成A的离子方程式_____________________。 |
| 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题 |
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(1)上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为 |
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| 请回答下列问题： ①反应的平衡常数表达式为________； K1的相对大小，K1____(填“>”“=”或“<”)4.1× 106； ②实验l中以v(H2)表示的反应速率为_____________； ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母）； A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B．v(N2)正= 3v(H2)逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是 __________________ |
| (1)下列食物中富含蛋白质的是____（填写编号）； ①苹果②葡萄干③牛奶④米饭⑤大豆 (2)微量元素与人体健康密切相关，____元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致____。 |
| 刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有多种说法。其说法之一是果肉里的酚在空气中转变为二醌（如图所示），这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。试回答 |
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| (1)若该说法正确，则图中变化的反应类型_______（填序号）； a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 (2)若上述酚类物质R基为-CH=CHCH3，如果苯环上的取代基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，不论取代基多长，在一定条件下都被氧化成羧基。请设计如图转化的方案：_______________________； |
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| (3)B与乙醇反应的化学方程式是_______________； (4)写出属于酯类物质且水解后得到苯酚的A的同分异构体（任写一种）_____________ |
| 按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。 |
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| 试回答： (1)A仪器的名称是________； 怎样检验装置的气密性________________； (2)若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为____________， (3)装置D的作用是____________。 |
| 下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图 |
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| 根据图示及下面的提示回答下列问题： (1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________； (2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁______________________________ (3)将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中，然后加入过量的 单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是______________（填写离子符号）； (4)将试管I中的液体倒入试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有______________。 |
| 为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液，向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94 g。试求： (1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比； (2)取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500 mL溶液， 所得溶液的pH。 |
2NH3(g) △H<0，得到如下数据