| 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 |
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| A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 |
| 碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 |
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A． |
| 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 |
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| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- |
| 下列关于氯的说法正确的是 |
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| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
| 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 |
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| A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 |
| 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下 |
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| （1）请列举海水淡化的两种方法：__________、____________。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、______、或H2、_______。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为________________________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为___________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图 |
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| 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：___________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________。 ④C中液体产生颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。 |
| 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl＋Cl ②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键（填“极性”或“非极性”）。 （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 （4）卤素单质的键能大小如图。由图推断： |
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| ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。 |
| 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝________（要求计算表达式和结果）； （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是__________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 |
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| ①图中X、Y分别是__________、_________ （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________； ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________； 负极：____________； ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_______________、_______________。 |
| 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 |
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| 请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_____________________ （2）反应②的离子方程式为____________________ （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________ （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。 |
| 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI |
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| ① 请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式________________。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：________________。 步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1（用含字母的代数式表示）。 ④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是__________（填化学式） |
与
互为同位素