| 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 |
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[ ] |
| A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- |
| 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 |
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[ ] |
| A．Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) B．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH-) C．Va<Vb时：c(CH3COO-)> D．Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+) ＝c(OH-)+ c(CH3COO-) |
| 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 |
| 下列叙述正确的是 |
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[ ] |
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
| 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与 NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 |
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[ ] |
| A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，  减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
| 下列浓度关系正确的是 |
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[ ] |
| A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| 下列离子方程式正确的是 |
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[ ] |
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A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
| 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法 | ||||||||||||||||||||
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[ ] | ||||||||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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[ ] |
| A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+＋SO42-＋2OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ |
| 下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同 |
| 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 |
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[ ] |
| A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
| 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 |
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[ ] |
| A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2 |
| 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 |
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[ ] |
| A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 |
| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 |
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[ ] |
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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[ ] |
| A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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[ ] |
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-  Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H+ |
| 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 |
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[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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[ ] |
| A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 |
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[ ] |
| A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
| 下列叙述中正确的是 |
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[ ] |
| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1︰2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 |
| 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 |
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[ ] |
| A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ |
| 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 |
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[ ] |
| A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
| 将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 |
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[ ] |
| A．4 B．3 C．2 D．1 |
| 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 |
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[ ] |
| A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＝c(Cl-)，c(OH-)=c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+) D．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) |
| 下列推断合理的是 |
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[ ] |
| A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 |
| 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 |
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[ ] |
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 |
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[ ] |
| ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 根据以下事实得出的判断一定正确的是 |
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[ ] |
| A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小 B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
| 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
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[ ] |
| A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-) |
| 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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[ ] |
| A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D．  =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
| 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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[ ] |
| A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 |
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[ ] |
| A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |
| 下列叙述正确的是 |
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[ ] |
| A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
| 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
| 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 |
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[ ] |
| A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3- C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- |
| 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 |
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[ ] |
| A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
| 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 |
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[ ] |
| A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 |
| 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 |
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[ ] |
| A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液 |
| 下列化学实验事实及其解释都正确的是 |
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[ ] |
| A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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[ ] |
| A．室温下，向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞ c(OH-)＝c(H+) B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-) ＜c(CH3COOH)＋c(H+) |
| 下列离子方程式正确的是 |
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[ ] |
| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋ NH3·H2O＋H2O |
| 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 |
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[ ] |
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
| 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤 |
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| （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_________________。 （2）操作Ⅱ的目的是_________________，溶液A（溶质是共价化合物）是______________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_________________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_________________。 写出滤液B的一种用途：__________________________________。 （5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：①_________________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_________________。 |
| 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超Al2O3，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_______________________。 （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体__________g。 ②将上述固体置于烧杯中______________________________。 （3）在0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系 见下图 |
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| ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________ ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。 |
| 某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程 |
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| （1）第①步反应的离子方程式是________________。 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：________________。 （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________________g FeSO4·7H2O。 |
| 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 |
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| 请回答下列问题 （1）反应①的化学方程式为_____________________ （2）反应②的离子方程式为_____________________ （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________ （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mol/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。 |
| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。 |
| 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验②中反应的化学方程式是_____________________________。 （2）E溶液是_________，判断依据是___________________________。 （3）写出下列四种化合物的化学式：A_________，C_________，D_________，F_________。 |
| 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下 |
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| （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是____________________。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为 CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是： a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________________；________________。 |
| 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下 |
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| （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为___________________________。 |
| 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下 |
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| 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条） （2）滤渣I的主要成分有____________。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2 +2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示 |
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| ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2简述可制备Mg(ClO3)2的原因____________________________________。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。 |
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： |
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到