| 下列叙述不正确的是 |
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| A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 |
| 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是 |
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| A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O D．电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移 |
| 下列有关原电池的说法正确的是 |
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| A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D．将反应2Fe3++Fe = 3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 |
| 锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是 |
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| A．Li是正极，MnO2负极 B．放电时负极反应为Li -e-=Li+ C．放电时正极反应为MnO2 +e-= MnO2 D．放电时，产生高锰酸根离子 |
| 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 |
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| A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
| 2009年12月7日一18日，192个国家的环境部长和其他官员齐聚丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候会议，会议的中心议题是减少碳的排放。开发清洁无污染的新能源可有效减少碳的排放。下列关于能量转换的认识中不正确的是 |
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| A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 |
| 如图是我国发电总量构成图，其中A、B分别表示 |
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| A．水电、核电 B．火电、水电 C．火电、核电 D．火电、风力发电 |
| 下列化学电池中不易造成环境污染的是 |
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| A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 |
| 废旧电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法中你认为不正确的是 |
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| A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．把碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．将废电池中的黑色糊状物用作化肥 |
| 关于原电池的下列说法中错误的是 |
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| A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．原电池中正极发生氧化反应 C．在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 |
| 人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- = ZnO+ H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 |
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| A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 |
| 下列各装置中均盛有稀硫酸，其中不能构成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌连接插入稀盐酸中组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 |
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| A．铝 B．铜 C．锡 D．镁 |
| 已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 |
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| A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W |
| 如下图所示，两电极一为碳棒，一为铁片。若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡产生，则下列叙述中正确的是 |
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| A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为正极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
| 在如下图所示的装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，从理论上分析，两极的变化是 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重了32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 |
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| A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ |
| 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是 |
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| A．锌是负极、铜是正极 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑ D．反应一段时间后，溶液的pH升高 |
| 目前，有一家著名的清洁公司为废旧电池的回收这项事业迈出了有利的一步。设计了废旧的电池回收程序： （1）放置(BCB)废旧电池回收桶。 （2）定期专人上门收集。 （3）电池分类（普通电池、纽扣电池）。 （4）市内库房分类储存。 （5）集中到一定数量后运至郊区放置地点依电池种类装入集装箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。 |
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| 但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是 |
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A．电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织同收工作 |
| 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： |
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| 试根据表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）? 答：______。 （2）对实验3完成下列填空： ①铝为____极，电极反应式：______________________。 ②石墨为____极，电极反应式：____________________。 ③电池总反应式：____________________。 （3）实验4中铝作负极还是正极______，理由是_________。 写铝电极的电极反应式_____________________________。 （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______________________。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：___________________。 |
| 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： （1）阳极：2CO+2CO32- = 4CO2+4e-。 （2）阴极：__________________。 （3）总的电池反应：___________________。 |
| 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示： |
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| （1）A中反应的离子方程式为_________________________。 （2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。 |
| （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_______________________； 银片上发生的电极反应：_______________________。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积（标准状况）； ②通过导线的电量（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电量为1.60 x10-19 C）。 |
| 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：  已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是____。 ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ （2）废弃的镍镉电池已成为主要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________________________。 |
| 从能量转化的角度看，原电池是一种将_______转化为______的装置。组成一般原电池的三个基本条件是：① ___________，②_____________，③___________ 。原电池中负极发生________反应（填“氧化”或“还 原”，下同），正极发生_______反应，电子从_______极经导线流向_______极（填“正”或“负”，下同）电流从_______极经导线流向______极。 |
| 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH( aq)。试完成下列问题： （1）通入Cl2(g)的电极是____极（填“正”或“负”）。 （2）通入Al(g)的电极是____极（填“正”或“负”）。 （3）电子从____（填“Al”或“Cl2”，下同）极经导线流向 ____极。 （4）每消耗5.4 g Al(g)，电路中通过的电子数目为_____NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 |
| 现有如下两个反应：①NaOH+HCl = NaCl+H2O，②2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。 （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池： ①_________________________，②_________________________。 （2）如果不能，说明其原因：_____________________________。 （3）如果能，请设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是_____________。 ②正极的电极反应式为___________________________。 |
| 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应式都可表示为：2H2+O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应表示为：2H2-4e- = 4H+，则其正极反应可表示为________________。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2+ H2O+4e- = 4OH-，则其负极反应可表示为_______________________。 |
| 某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验．诸你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释。 |
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