| 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） |
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| A．0.045 mol/L B．1 mol/L C．0.029 mol/L D．不能确定 |
| 有关氨气的叙述中正确的是 |
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| A．NH3·H2O不稳定，故可以用来做喷泉实验 B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氨气与氯化氢的反应体现了氨气的还原性 D．NH3液化放出大量的热，液氨不能用作制冷剂 |
| 下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是 |
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| A．烧杯中石蕊溶液不变色 B．烧瓶中发生喷泉现象 C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 D．Cr2O3起氧化剂的作用 |
| 图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 |
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| A.①④ B.①③ C.②④ D.②③ |
| 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为 |
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| A.(b-2c)/a mol/L B.(2b-4c)/a mol/L C.(2b-c)/a mol/L D.(b-2c)/2a mol/L |
| 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 |
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A．易溶于水 |
| 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 |
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| A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 |
| 北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造，乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 |
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| A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 |
| 下列对于硝酸的认识中不正确的是 |
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| A．浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应一般不产生氢气 D．可用铁或铝制容器盛装浓HNO3 |
| 将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为 |
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| A. 1.0 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.4 mol/L |
| 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应后只收集到0.3molNO2和0.2 molNO，下列说法正确的是 |
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| A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:1 |
| 给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 |
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| A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 |
| 若将浓硫酸和浓硝酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如图所示，则有关曲线a、b变化 原因的分析正确的是 |
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| A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 |
| 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 |
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| A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应 |
| 下列有关硝酸的说法正确的是 |
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| A．Cu与浓硝酸反应所得溶液的颜色为蓝绿色，说明一定有一部分NO2溶解在溶液中 B．浓硝酸见光分解，其产物能使带火星的木条复燃 C．Cu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO2 D．含0.2mol HNO3的浓硝酸与足量Cu反应可以得到0.1 molNO2气体 |
| 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 |
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| A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．NH3(FeCl3溶液)红褐色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
| 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 |
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| A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 |
| 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是 |
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| A．Fe(NO3)2 B．ZnSO4 C．NaHCO3 D．NaHSO4 |
| 当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解） |
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| A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．2:6:3 |
| FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 |
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| A. 0.9mol B. 0.45mol C. 0.3mol D. 0.1mol |
| 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓 度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为 |
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| A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b |
| 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是 |
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| A.0.15mol/L B.0.225 mol/L C.0. 35 mol/L D.0. 45 mol/L |
| 将38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 |
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| A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
| 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 |
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①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 |
| 在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 |
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| A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② |
| 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
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| A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+ CO2=CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸；3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑ |
| 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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| A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 |
| 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 |
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| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
| mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是 |
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A. |
| 下图是自然界中氮的循环图。请根据图回答下列问题 |
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| (1)循环过程中属于氮的固定的是______（填序号）。 (2)日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾事件，你认为主要是由于循环图中的过程_______________造成的。 (3)写出过程①所发生的一系列化学反应方程式____________________ (4)如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么，过程①引起的自然灾害是__________________。 (5)深入研究过程②的机理对人工固氮有何积极意义？_______________________ (6)过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程⑦过度的发生，会造成__________________，常见的人为因素有_________________，后果是______________________。 (7)根据氮在自然界中的循环，分析人类在优化氮的循环、减少与之有关的自然灾害过程中可做哪些工作？ ________________________ |
| 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉。 (1)在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中，向烧瓶内加入某种溶液后，打开止水夹。可以观察到的现象是烧瓶内形成美丽的喷泉。请写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________________________ |
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(2)利用甲装置实验，还有哪些试剂可以形成喷泉_________ |
| 实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。（斜管为a，直管为b） |
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| (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下表中所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 |
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| 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：____→____→____→____。 (3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。A瓶中溶液的作用是_________，B瓶中溶液的作用是______________，C瓶中溶液的作用是________________。 (4)装置②中所加的固体药品是__________，可验证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________________ (5)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是________________。 |
| 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下标方案 |
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| (1)其中可行的是____________（填序号）。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是______________，改进方法是_______________ (3)完全错误的是______，因为_____________________。 (4)请给出另外两种鉴别方法： |
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| 某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如图所示，装置B中装饱和食盐水，C中装浓硫酸，E中装碱石灰。实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分。 |
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| (1)D装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来。 (2)写出A装置中反应的离子方程式____________________，写出F装置中反应的化学方程式________________________。 (3)如果C、E装置互换，对实验的影响是_______________________ (4)写出D中反应的化学方程式_____________________，D中导气管G 排出浅黄绿色气体，会污染空气，处理措施是_______________________ |
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ 请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） |
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| 将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 |
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| 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题 |
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| (1)A中加入的物质是_______________。发生反应的化学方程式是_______________。 (2)B中加入的物质是____________，其作用是_______________ (3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是___________________。 (4)实验时在D中观察到的现象是___________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和 现象是________________。 |
