| 将Zn加入到含有Fe2+，Cu2+，Ag+，Al3+等离子的溶液中，最先被置换出来的单质是 |
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| A．Fe B．Cu C．Ag D．Al |
| 实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为 |
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| A．672 mL B．336 mL C．大于672 mL D．小于336 mL |
| 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 |
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| A.Ca,Mg B.Al,Fe C.Fe,Cu D.Hg,Ag |
| 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 |
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| A．当A，B都是金属时，A一定比B的活动性强 B．当A，B都是非金属时，A一定比B的活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库 B．海水中金的储量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低 C．从海水中可以提取铀和重水等核原料 D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 |
| 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰，②在引人海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物，③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥，④电解获得产物。在上述提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型是 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列不属于海水资源开发与利用的是 |
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| A．由海水发展氯碱工业 B．从海水中开发海洋药物 C．利用潮汐能、波浪能发电 D．从海底开采多金属结核矿 |
| 下列6种工业生产：①用海水为原料制取镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉，⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的有 |
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| A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ |
| 均能使氧化铁还原成铁的一组物质是 |
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| A.CO，O2，H2 B.CO，C，H2 C.CO2，O2，H2O D.CO2，O2，C |
| 一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A，B分别是 |
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| A．CO2，O2 B．CO，O2 C．CO2，CO D．CO，C |
| 将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是 |
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| A．有1.6 g水生成 B．有8.4 g铜生成 C．有80%的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2 g |
| 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法，②水煤气（或氢气或一氧化碳）法，③活泼金属置换法，④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代用(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(II)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 |
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| A．(I)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④ |
| 对废旧金属采用的正确处理方法是 |
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A．扔掉 |
| 从海水中提取镁的主要流程是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Br2+2Cl-，下列说法正确的是( ) |
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A．溴离子具有氧化性 B．氯气做还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 |
| 提取食盐后的海水，又叫苦卤水，向里面加入Ca(OH)2 后，可以得到一种难溶于水的物质，这种物质再经过一系列的转化，最终可以得到 |
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| A．Na B．K C．Mg D．Ca |
| 分别用氢气和金属做还原剂冶炼金属，下列关于所得到金属的纯度的说法，正确的是 |
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| A．用氢气的纯度高 B．用金属的纯度高 C．二者相同 D．无法比较 |
| 在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上，在工业生产中并不采用此法，而用熔融状态下的KCl和Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制取钾，可能的原因是：①钾易溶于熔融的钾盐中，②钾蒸气易逸出而污染环境，③钾被氧化后的产物与钾作用具有爆炸性，④抽走的钾蒸气有利于钠与熔融的KCl反应。其中正确的是 |
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| A．全部 B．①③ C．①④ D．②④ |
| 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 |
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| A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．防止电池中渗泄出的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 |
| 下列各组金属中，最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 |
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| A.Ca,Mg B.Al,Fe C.Fe,Cu D.Hg,Ag |
| 电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝 |
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| A.180 g B.270 g C.30 mol D.10 mol |
| 下列物质（均为中学化学常见物质）的转化关系图中，D为红棕色粉末（反应条件及反应物、产物未全部注明），K为沉淀。 |
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| 根据图示关系填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：A______，D_______。 (2)C粉末与D的混合物通常被称为________（填名称）。 (3)写出C+D→A+E的化学方程式：_________________________。 (4)写出G→H的化学方程式：_____________________________。 |
| 某化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘： ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后，高温灰化， ②用水浸泡海带灰，过滤， ③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾氧化溶液中的碘离子，生成碘单质， ④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。 请回答下列问题： (1)实验步骤③中相关化学反应的方程式为：_______________________ (2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为：_______________________。 (3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是__________________________。 |
| 冶炼金属常用以下几种方法： ①用C，CO，H2做还原剂还原， ②用较活泼金属Na，Mg等还原， ③利用铝热反应的原理还原， ④电解法， ⑤热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳？ (1)Fe，Zn，Cu等中等活泼金属________； (2)Na，Mg，Al等活泼或较活泼金属_________； (3) Hg，Ag等不活泼金属_______； (4)V，Cr，Mn，W等高熔点金属________； (5)K，Rb，Cs，Ti等金属的通常还原方法_______。 |
| 水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。_____________________ 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。 |
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| 金矿和银矿中金、银的含量往往较低，工业上采用氰化法提炼金。这个方法的原理是：用稀氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解，生成溶于水的络合物Na[Au(CN)2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2 = 4Na[Au(CN)2]+4NaOH ，Na[ Au(CN)2]在水溶液中电离为Na+和 [Au(CN)2]-，电离方程式为：NaEAu(CN)2] = Na++[Au(CN)2]- 然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn(CN)4]。请回答下列问题： (1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的反应方程式。 _____________________________________________。 (2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。 _____________________________________________。 |
| 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： (1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________________。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。 (3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为___________________。 (4)这样得到的溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是_________________。 |
| 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题： (1)第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有__________（限填3项）。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒 (2)第二步：I-溶液的获取。具体操作是__________________________。 (3)第三步：氧化。具体操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________。 A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水 (4)第四步：碘单质的检验。具体操作是________________________。 |
| 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验中从海藻中提取碘的流程如图所示： |
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| (1)写出提取碘的过程中有关的实验操作名称 ①_________； 写出过程②中有关反应的化学方程式 ____________________________。 (2)提取碘的过程中可供选择的有机试剂为_______。 A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，其中缺少的玻璃仪器是__________。 |