| 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能作消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| 下列化学方程式或离子方程式正确的是 |
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| A．FeS加入稀硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+ 4H2O D．酸性KMnO4溶液滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+= 2Mn2+ +3O2↑+4H2O |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 B．16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同 C．相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(Kw)都是恒定值 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 |
| 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 |
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| A．沸点：乙烷>丙烷>丁烷 B．热稳定性：NH3> H2O> HF C．离子半径：Na+ >F- >Al3+ D．熔点：SiO2> KCl>干冰 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 |
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| A. 12.4 g白磷晶体中含有P-P键数是0.1NA B. 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 C. 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有阴离子数是0.1NA D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
| 通过复习总结，下列归纳正确的是 |
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| A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 |
| 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是 |
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| A．A、C形成的化合物都是还原性气体 B．A、C的最简单氢化物分子构型相同 C．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同 D．常温下B单质不与A单质反应 |
| 下列实验结果符合图中所示关系的是 |
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| A．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 B．向浓醋酸溶液中不断加水 C．向CH3COOH溶液中通入NH3 D．将CO2通入Ca(OH)2溶液中 |
| 只用胶头滴管，不用其他任何试剂，就可以区别的下列溶液是 （浓度均为0.1 mol/L） |
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| ①CaCl2与Na2CO3 ②Na2CO3与H2SO4 ③Ca(OH)2与NaHCO3 ④NaAlO2与HCl A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．①③ |
| 下列对比实验中，一定不是用来研究物质化学性质的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H<0，下列分析一定正确的是 |
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| A．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小 B．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时，A的浓度是原平衡状态的两倍 C．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温 D．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体 |
| 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。 工业上可以通过下列反应制得 |
 ，下列说法不正确的是 |
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| A．肉桂醛的分子式为C9H8O B．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液， 看是否褪色 C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2 D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 |
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| A. 0.2 mol/LCH3COONa溶液和0.1 molHCl溶液等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. pH =3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-) C. 0 l mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. 物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-) +c(CN-) |
| 在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、 I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验： (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成； (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 |
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| A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、CO32- D. Fe2+、I-、SO32- |
| 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发的甲醇燃料电池是采朋铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示。下列说法错误的是 |
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| A．b极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O B．甲醇在a极上得电子，发生还原反应 C．当电路上通过2 mol电子时消耗的CH3OH为1/3mol D．a是负极，b是正极 |
| 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 |
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| A．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2 B．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少 C．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 D．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。 |
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| (1)元素T的名称是____。 (2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。 (3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________。 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液 (4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：________________________。 (5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和 2 mol 的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲______（填“<”“>”或“=”）乙。 (6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种 __________________ |
| 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成的只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成 CuCO3和Cu(OH)2两者沉淀 [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]。 (1)按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为___________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： ①过滤、②洗涤、③干燥。 (2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。 |
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| ①各装置连接顺序为__________（用装置编号表示）； ②装置C中装有试剂的名称是___________； ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是_______________________ (3)若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 |
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| ①实验结束时通入过量的空气的作用是____________； ②实验过程中测定的数据有： W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中__________个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）。 |
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| 下图是物质A-K的相互转变关系图。已知A是由原子个数比为1：2：4的三种常见元素组成的化合物，在隔绝空气下A加热分解得到等物质的量的B、C、D三种氧化物；常温下B、C、F是无色气体，J为黄绿色气体，G、H为常见金属单质，部分反应条件未注明。 |
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| 请回答： (1)A的化学式___________。 (2)H元素在元素周期表中的位置_____________ (3)写出C与E反应的化学方程式并注明条件_________________ (4)写出反应②的化学方程式__________________。 (5)反应③可在溶液中进行，其离子方程式为_________________ (6)请列举两例说明D+G反应原理在生产中的应用： ①_____________②_______________。 |
| 物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A 与D反应得到E。请回答 |
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| (1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B__________，D___________。 (2)甲图中a>9的理由是____________________。 (3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。 ①q为____________； ②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL； ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。 |
| 某有机物X的相对分子质量小于100，1 mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。 (1)该有机物X的分子式为________。 a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O5 (2)甲物质是X的同分异构体，物质甲能发生如下图所示的转化： |
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| ①B的名称是___________；甲的结构简式是_____________； ②A→D的反应类型为___________，E→F的反应条件是_____________ ③写出F→G的化学方程式________________________。 (3)物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙有3种性质的氢原子，其结构简式可能是_____________。 |
| 下图是物质A-K的相互转变关系图。已知A是由原子个数比为1：2：4的三种常见元素组成的化合物，在隔绝空气下A加热分解得到等物质的量的B、C、D三种氧化物；常温下B、C、F是无色气体，J为黄绿色气体，G、H为常见金属单质，部分反应条件未注明。 |
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| 请回答： (1)A的化学式___________。 (2)H元素在元素周期表中的位置_____________ (3)写出C与E反应的化学方程式并注明条件_________________ (4)写出反应②的化学方程式__________________。 (5)反应③可在溶液中进行，其离子方程式为_________________ (6)请列举两例说明D+G反应原理在生产中的应用： ①_____________②_______________。 |