| 有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是 |
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| A.过氧化氧可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性 B.硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性 C.氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼 D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷有较高的熔点 |
| 向100 mLNaOH溶液中慢慢加入NH4NO3和NH4HSO4的固体混合物，同时不断加热使之充分反应。下图表示加入的固体混合物质量和产生的气体体积（标准状况下）的关系。下列说法中不正确的是 |
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| A．a点时，NaOH溶液与固体混合物恰好完全反应 B．b点时，溶液中还存在大量的NH4+ C．固体混合物中NH4NO3和NH4HSO4的物质的量之比为2：l D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol/L（忽略溶液体积变化） |
| 某无色溶液经定量分析得如下数据 |
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| 下列有关该溶液的说法中不正确的是 |
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| A．X、Y均不可能是Fe2+ B．X、Y代表的离子所带电荷电性相反，电量相同 C．该溶液的pH<7 D．若X是H+，则Y可能是I- |
| 水是生命之源，下列有关说法中正确的是 |
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| A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 |
在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是 |
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| A．平衡向逆反应方向移动 B．物质B的转化率比原平衡时小 C．物质C的平衡浓度比原平衡小 D．a +b>c+d |
| 下列关于有机物的说法错误的是 |
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| A．用含淀粉的物质酿酒的过程主要发生了水解反应和分解反应 B．肥皂的主要成分是硬脂酸甘油酯 C．用溴水可以区别乙醇和苯 D．乙烯既能发生加成反应、加聚反应，也能发生氧化反应 |
| 已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl-）= c（CH3COO-），则下列说法中正确的是 |
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| A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pH B.两种溶液中所含粒子种数相等 C.两种溶液均稀释10倍后，c(Cl-)=c（CH3COO-） D.两种溶液分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的H2多 |
| 下表各物质中，不满足下图物质一步转化关系的是 | ||||||||||||||||||||
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已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是 |
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| A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 |
| 用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解。若此时加入19.6 g Cu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是 |
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| A．原溶液中溶质的质量为32 g B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8 mol C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积 |
| 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mLl 8 mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加1.0 mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少应为 |
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| A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 |
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| A. 10 g重水(D2O)中含有5NA个中子 B. N60分子中每个N原子均达到8电子稳定结构，则28 g N60分子中含有共用电子对3NA个 C. 标准状况下，15 g NO和16 g O2混合气体的体积约为22.4L D. 64 g CaC2晶体中所含阴离子总个数为NA |
| 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 |
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| A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
1 mol 与足量NaOH溶液完全反应，消耗的NaOH的物质的量为 |
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| A.1 mol B.2 mol C.3mol D.4 mol |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A.三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-= Al(OH)3↓ B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+ 6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O D.将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-=CO2↑+ H2O |
| 被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 |
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| A.氢氟酸的酸性比其他酸强 B.氢氟酸的氧化性比其他酸强 C.氢氟酸的还原性比其他酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 |
| 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下 |
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①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ①中副反应：Al2O3+Na2CO3  2NaAlO2+CO2↑，SiO2+ Na2CO3 2Na2SiO3+CO2↑ 请回答下列问题： (1) FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式____________。步骤“①”的反应器材质应选用 ________（填“瓷质”“铁质”或“石英质”）。 (2)“②”中滤渣l的成分是________，“③”中调pH值是_______（填“捌高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是________。 (3)“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_____________________。 (4)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是____，操作Ⅱ是____（填序号）。 ①蒸发浓缩，趁热过滤 ②降温结晶，过滤 |
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| (5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①-④中损失 2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠____吨（保留2位小数）。 |
| 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题 |
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| (1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。 (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。 (3)①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2> Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_____________________ ②n(KBrO3) =4时，对应含碘物质的化学式为_________。 (4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为______ |
| 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂 (LiCoO2)、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘结剂。某回收工艺流程如下： |
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| (1)上述工艺回收到的产物有________ (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是____________。 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为____________________ (4)酸浸时反应的化学方程式为____________________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________________ (5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________________ |
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ;△H(1)能判断反应达到平衡状态的是____（填字母）。 A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1：2 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内各种成分的浓度保持不变 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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| ①由表中数据判断△H____（填“>”“<”或“=”）0； ②某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =0.2 mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____ (3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是___。 a．升温 b．降温 c．压缩体积加压 d．充入惰性气体加压 e．充入CH3OH加压 f．按n(CO): n(H2)<1：3的比例充入气体加压 g．按n(CO):n(H2)>1：3的比例充入气体加压 h．分离出甲醇 (4)300℃一定压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 |
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| 下列说法正确的是____。 A．2c1>c3 B．a+b<90. 8 C．2P2<p3 D．α1+α3<1 |
| 1,3 -丁二烯是非常重要的有机化工原料。以下是合成PHB（一种可降解的塑料）的路线。 已知 |
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| 完成下列填空： (1)写出C的结构简式：____________。反应④的反应条件________。 (2)上述转化过程中属于加成反应的是___________（填序号）。 (3)反应②符合绿色化学思想（碳原子的利用率为100%），则A的结构简式为：________。 (4)核磁共振氢谱可以确定有机物分子中不同化学环境氢原子的种类。例如，核磁共振氢谱表明 CH3CH2OH中有三种不同化学环境的氢原子。物质C有一同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱表明该化合物只有两种不同化学环境的氢原子，写出该化合物的结构简式：____________ |
| 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题 |
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| (1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有____种，其中半径最大的元素的原子最外层电子排布式为____。 (2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是___，A 的电子式为___，C的化学式为____。 (3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，则h的元素名称是____，工业上生产h单质的化学方程式为 ________________________ (4)分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图乙所示。写出甲、乙反应的离子方程式 ________________ 。请再写出一种由短周期元素组成的、结构如图乙的分子的化学式________。 |
| 下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下 |
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| (1)实验开始时，应关闭K2，开启K1，向装置(I)中滴加苯和液溴的混合液，要使分液漏斗中的液体顺利流下，需要进行的操作是________。 (2)反应开始一段时间后，在装置(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是____________________，小试管中苯的作用是________________________。小试管外可能观察到的现象是____________________。根据 ____装置（填装置序号）的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。 (3)实验装置中的冷凝管“左低右高”放置目的是____________________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是____（填装置序号）。 (4)反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，用冷毛巾紧捂装置(I)的广口瓶。此步操作的目的是 ____________________ |
| 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 |
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| A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |