| 美国能源部埃姆斯实验室通过“高压气体原子化”生产工艺制造出一种新型铝-钇-镍合金。用该合金替代钛合金制造喷气式发动机可使发动机重量减轻158.7 kg。下列有关该新型合金的说法中不正确的是 |
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| A．密度小 B．具有很高的熔点 C．具有很高的强度 D．不适合用来制造飞机的机翼 |
一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是 |
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| A.容器为恒压容器时，充入适量He B.容器为恒压容器时，充入适量HI C.容器为恒容容器时，充入适量He D.容器为恒容容器时，充入适量HI |
| 红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，且该分解反应是一个可逆反应。下列说法正确的是 |
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| A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B.反应2P(s)+5Cl2(g)  2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小 |
| 等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是 |
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| A.失去的电子数：M >N B.生成H2的反应速率：M >N C.a、b两点时所消耗金属的质量：M >N D.消耗HCl的物质的量：M >N |
| 向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V( B)的关系如下图所示，下列判断正确的是 |
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| A.加入90 mL B时，A中的金属离子沉淀完全 B.加入110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4 C.B溶液中c(Na2SO4):c(NaOH) =1:1 D.当溶液中含有NaAlO2时，V(B)≥100 mL |
| 下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是 |
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| A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O B.向硫酸铵溶液中滴加氧氧化钡溶液：Ba2++SO42-= BaSO4↓ C.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D.等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1:4 混合：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，将A和B混合后通入足量的水中，最后得到气体的体积（标准状况下）为 |
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| A.1120 mL B.2240 mL C.3360 mL D.4480 mL |
| 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、c原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 |
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| A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B.四种元素的原子半径：  C.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连 D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A.25℃时，pH =1的HNO3和pH =1的CH3COOH等体积混合后所得溶液的pH约为1 B.25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)≈10-4mol/L，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为10 C.25℃pH =a的NaOH溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合pH为  D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH为10.5 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类无机化合物 B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养成分 C.阿司匹林是一种天然药物，具有解热镇痛等作用 D.人造纤维与化学纤维都属于合成纤维 |
| 某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是 |
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| A.石墨作正极，石墨发生还原反应 B.负极反应：Fe-3e-=Fe3+ C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D.工作一段时间后，右边烧杯所盛溶液中c(Na+)增大 |
| 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c____+dHNO3+eHF。下列说法正确的是 |
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| A.反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b =5、c=2、d=1、e=9 B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e- D.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
下列关于有机物 的说法，不正确的是 |
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| A.既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B.可与浓溴水发生取代反应，而不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C.l mol该化合物最多可与6mol NaOH反应 D.可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2 |
| 下列有关实验的叙述中，合理的一共有几个？ |
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| ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 ④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A.1.8 g水合氢离子所含的电子数为1.1NA B.1molSiO2分子中所含共价键数为4NA C.标准状况下，22.4 L新戊烷所含的分子数为NA D.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体的分子数约为0.25NA |
| 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 |
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| ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液 中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A.①②⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ |
| 过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下： |
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| 根据以上信息，回答下列问题： (1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。 (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。 (3)操作A的步骤为__________________________________________。 (4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。 (5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是： （已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应） 第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 ①第三步反应完全时的现象为________________________________。 ②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示） ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。 |
| A、B、C，D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。 |
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| 另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉，铁粉和Al(OH)3固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F在常温下有如下转化关系：①固体乙+B溶液→F溶液+氢气 ②固体甲+C溶液→E溶液+氢气 ③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 请回答下列问题： (1)M+的结构示意图为_______________________。 (2)写出下列物质的化学式：甲________________，B________________。 (3)写出反应③的离子方程式：_________________________________。 (4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____________（填化学式）。 (5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为________________________________________。 |
| 现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7:8。为进一步确定该固体成分，现将4.68 g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8 g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92 g。 (1)A的化学式为_______________。 (2)该盐含有的金属元素是________________。 (3)通过计算推断该盐的化学式__________________。 |
在2L密闭容器内，反应2NO2(g) NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题： |
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| (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。 a.v正(NO2)=2v逆(O2) b.c(NO2) =c(NO) c.气体的平均摩尔质量不变 d.NO的体积分数保持不变 (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。 a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了 b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂 c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数 d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应 ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。 |
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| (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=_________ mol/（L·min）。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将______________（填“增大”“减少”或“不变”）。 (4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO2与l mol NO、0.5molO2组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。 再次达到平衡后，__________ mol  n(NO)  _________mol。 |
已知：① ② |
| 化合物M是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： |
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| F分子中碳链上没有支链。请回答下列问题： (1)A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称（系统命名）________________； (2)写出下列反应的反应类型：C4H10→B____________，A→C_______________。 (3)D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是__________； (4)写出F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___________________； (5)写出E、N、M的结构简式__________________________； (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：__________________________。 |
| 第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题： |
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| (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。 (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________； (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。 (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________， |
| 某化学小组用下图装置制取溴苯。 |
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| (1)安装仪器后，必须先进行的操作是：_________________。 (2)按图所示加入药品，将注射器内的液溴推入干燥管甲中，反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：_______________________。甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是__________________________________。 (3)为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的____（填仪器名称）中，充分振荡，静置，分离时溴苯从（填“上口”或“下口”）____________（填“倒”或“流”）出。写出该过程中有关的化学方程式__________________________。 (4)本实验根据观察到干燥管乙中_________________________ （填现象），即可说明苯与溴发生的是取代反应，而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是__________________________ ，写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原因__________________________。 |