| 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法不正确的是 |
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A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 |
| 结合下图判断，下列叙述正确的是 |
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| A. I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
| 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 |
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| A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO  C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O  Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+y/4)O2  xCO2+y/2H2O |
| 25℃、101kPa下： ①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol |
| 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 |
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| A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是 |
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A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 |
| 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表 |
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| ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX的电子式是________。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。 ⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。 a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱 |
| 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 |
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| ⑴溶液A的溶质是___________。 ⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。 ⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池） |
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| ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___________。 ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。 ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。 |
| 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 |
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| 实验操作和现象 |
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| ⑴A中反应的化学方程式是_______________。 ⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。 ②进行实验，B中现象 |
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| 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。 |
| 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下： |
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已知： |
| II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛： |
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| ⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是______________。 ⑵A与  合成B的化学方程式是______________。⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是______________。 ⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。 a.①的反应试剂和条件是______________。 b.②的反应类型是______________。 c.③的化学方程式是________________________。 ⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是______________。 ⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是______________。 |
)和丙氨酸(
)缩合最多可形成4种二肽 
