| 下列分子中，键角最大的是 |
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| A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH3 |
| 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°，由此可见BeCl2属于 |
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| A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的非极性分子 D.BeCl2中Be采取sp2杂化 |
| 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 |
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| A.范德华力是决定由分子构成的物质熔沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一个因素 |
| 等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组粒子中，几何构型不相同的是 |
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| A.H3O+、NH3 B.NH4+、CH4 C.CO2、BeCl2 D.NH3、BF3 |
| S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生室息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 |
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| A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
| 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 |
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| A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2 |
| 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是 |
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| A.D2O分子中氧原子采取sp2杂化 B.NH3的结构式为  C.HCl的电子式为  D.热稳定性：H2S> HF |
| 近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氧中有氢分子和质子形成的H3+，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进步形成Hn+，下列判断正确的是 |
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A. H3+的电子式是 |
| 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为 |
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| 下列有关叙述中错误的是 |
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| A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种 B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内 C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH2 |
共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂： ，异裂： 。下列化学反应中发生共价键均裂的是 |
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| A. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ B. 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ C. Na2CO3+ H2O  NaHCO3 + NaOHD. CH3COOH +C2H5OH  H2O+CH3COOC2H5 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.沸点由高到低的顺序：H2O>H2Se>H2S |
| 把下列液体分装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 |
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| A.CCl4 B.BF3 C.CS2 D.H2S |
| 下列各组酸中，酸性依次增强的是 |
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| A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B. HNO3、H3PO4、H2SO4 C. HI、HCl、H2S D. HClO、HClO3、HClO4 |
| 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。 甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 |
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| A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B.乙认为宁宙中还可能存在另一种氢单质，因为氧元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展 |
| 配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(NH3)4](OH)2的中心 离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 |
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| A. Cu2+、NH3、+2、4 B. Cu+、NH3、+1、4 C. Cu2+、OH-、+2、2 D. Cu2+、NH3、+2、2 |
| 最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，结合已学知识，判断下列有关说法中正确的是 |
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| A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为  C.羰基硫的沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
| 下列描述中正确的是 |
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| A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
| M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。 |
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| (1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。 (2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______（填“σ键”或“π键”）易断裂。 (3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。 (4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________ (5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中 |
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| 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。 |
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| 根据信息回答下列问题： (1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________ (2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______； 已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________ (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。 |
| 配位化学创始人维尔纳发现，将分别为1 mol的 CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、 CoCl3·4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol 和l mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。 (1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，CoCl3·4NH3（绿色和紫色）____________。 (2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。 |
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| 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________；1 molO22+中含有的π键数目为___________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___________。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C  N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________ |
| 碳族元素包括C、Si、 Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_____120。（填“>”“<”或“=”）。 |
(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+ N2↑ +3CO2↑ ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。 ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。 ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________ (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________ (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与 R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为 ___________________ |
| C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是 _____________。 (3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________ |
| 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的简化电子排布式为____。 (2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 ________________。 (3)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________。 (4)气态氟化物中存在二聚分子(HF)2，这是由于_____ (5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_____________（填序号）。 |
| C、Si、Ge、Sn为同主族元素，该主族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。 请回答下列问题： (1)Ge原子的核外电子排布式为________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，粒子间以共价键相结合的是_______________。 (3)①CO2分子的空间构型为___________，碳氧之间的成键方式为______________； ②SiO2晶体中硅氧之间的成键方式为______________； ③CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为___________ |
分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为 |
具有抗癌作用；反铂的结构式为 无抗癌作用(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是_______________；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式_______________ (2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：________________。 (3)金属铂的原子堆积方式为面心立方最密堆积，一个金属铂的晶胞中含有_________个铂原子 (4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，并转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体①化合物X的结构式为______________。（必须标明配位键）②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了____________ 杂化。 |
| 有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答： (1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。 (2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________ (3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。 (4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。 |
| A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知：B的最外层电子排布式是 ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。 (1)B原子的核外电子排布式为_______________。 (2)A与E化合时原子间以____________键相结合，D与C化合时原子间以___________键相结合。 (3)写出A、C的单质直接反应形成的化合物与E单质反应的离子方程式_____________。 (4)A与B形成化合物时，中心原子采取____杂化，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子 |
| Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____ (2)R的氢化物分子的空间构型是____，属于________分子（填“极性”或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_______。 (3)X的常见氢化物的空间构型是_______；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 _______ (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____和_______；Q与Y形成的分子的电子式是_______， 属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。 |
| 元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为 88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。 (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______ (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______ (4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式 ___________，并比较酸性弱：_______________ |