| 下列反应中，CO2作氧化剂的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 |
|
[ ] |
| A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2 |
| 对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应 C．若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.02 NA个电子 D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂 |
| 下列反应中，水既不做氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 |
|
[ ] |
| A. Cl2 +H2O =HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. H2O+CaO =Ca(OH)2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| 吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是 |
|
[ ] |
| A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
实验室常用热的氢氧化钠溶液去洗试管壁上的硫磺，其反应如下： ，在此反应中硫表现的性质为 |
|
[ ] |
| A．氧化性 B．还原性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 |
| 以下说法不正确的是 |
|
[ ] |
A．在 做还原剂的与起酸作用的HCl物质的量之比为1:1 B．当X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时恰好完全反应，X在还原产物中的化合价为+3价 C．SO32- +2S2-+6H+=3S↓+3H2O，此反应能说明SO32-具有氧化性 D．某元素由游离态变为化合态时，该元素一定被氧化 |
| 元素具有氧化性和还原性与其价态有关。当元素处于最高价态时，只具有氧化性；当元素处于最低价态，只具有还原性。具有中间价态时，既有氧化性，又有还原性。据此分析下列微粒①Al3+；②Cl-； ③N2；④MnO4-；⑤CO2；⑥H2O2；⑦Fe2+；⑧MnO42-中，既有氧化性又有还原性的是 |
|
[ ] |
| A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ |
| 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_______________是氧化剂；____________ 是还原剂;_______________元素被氧化；_____________________ 元素还原；_________________ 是氧化产物； _________________是还原产物。 |
火药是我国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药配方口决为“一硫（磺）二硝（石）三木炭”在爆炸时，发生如下的反应： ，其中被还原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________；氧化产物是_________，还原产物是_________。 |
| 下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？用双线桥标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。 |
 |
| ______________________________ (2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O ______________________________ (3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ______________________________ |
| 已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平） |
 |
| 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是：_________________________________ |
| 近几年来各地工地屡次发生误食NaNO2使人中毒的事件。因为NaNO2外观像食盐也有咸味，被不法商贩当作食盐贩卖，误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (1)上述反应中氧化剂是________________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为______________________mol。 (2)某工厂排放的废弃液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ② NH4Cl ③H2O2 ④浓硫酸，能使NaNO2转化成不会引起二次污染的N2的是________（填化学式），反应的化学方程式为___________________ |
| 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式： 2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题： (1)将反应Zn+2H+= Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________，还原反应式：________________________。 (2)将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________，还原反应式：____________________。 (3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4 +10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2 +2H2O+4e-= 4OH-，则氧化还原反应方程式为______________________________。 |