| 钾的还原性比钠强，原因是 |
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| A．钾原子的相对原子质量大 B．钾原子可失去的电子多 C．钾原子含有的电子多 D．钾原子与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子 |
| X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是 |
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| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M B．等物质的量的单质A和单质B跟足量酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C．P酸的酸性比Q酸强，则非金属性P>Q D．单质Y与水反应比X与水反应剧烈，则金属性Y>X |
| 在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入一定量的四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象和得出的结论正确的是 |
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| A．非金属性：Cl<Br B．液体分为两层，上层呈橙色 C．液体分为两层，下层呈橙色 D．溶液呈橙色并且不分层 |
| 氟、氯、溴、碘4种元素，在下列性质的递变规律中，不正确的是 |
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| A．单质的密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高 C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D．F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 |
| 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律判定，下列说法正确的是 |
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| A．与H2的化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D．在自然界中，碱金属元素都以化合态存在 |
| 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不 正确的是 |
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| A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B．氢氧化铯是一种强碱 C．可以电解熔融的氯化铯制取铯 D．碳酸铯受热易分解为氧化铯和二氧化碳 |
| 金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具 有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 |
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| A．在已知的元素中，它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 C．其氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它是极强的碱 D．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 |
| “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为 |
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| A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性 C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强于碲 |
| 下列关于卤化氢的说法，不正确的是 |
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| A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定 |
| 铷是一种碱金属元素，对其化学性质的推断，正确的是 |
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| ①铷的熔点比钾高 ②氯化铷水溶液的pH=7 ③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷可以从FeCl3溶液中置换出铁 A．②③④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ |
| 下列有关碱金属的叙述，不正确的组合是 |
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| ①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气 ②碱金属在常温下呈固态，取用时可直接用手拿放 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ |
| 下列关于卤素(从F到I)的说法，正确的是 |
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| A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D．与水反应，自身氧化还原的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2 |
| 在实验室中保存下列药品的方法，错误的是 |
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| A．少量的钠贮存在煤油中 B．水玻璃贮存在带橡皮塞的试剂瓶中 C．硝酸银晶体贮存在棕色细口试剂瓶中 D．液溴贮存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 |
| 按Na，K，Rb，Cs的顺序逐渐减小或减弱的性质是 |
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| A．熔点 B．密度 C．核电荷数 D．还原性 |
| 铯是碱金属中的一种元素。下列有关铯及其化合物的叙述中，不正确的是 |
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| A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈 B．其单质能从NaCl水溶液中置换出Na C．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH D．其单质极易被氧化，可保存在煤油中 |
| 某溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl-，Br-，I-的物质的量之比变为4:3:2，则通 入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 |
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| A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8 |
| 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是 |
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| A．氯 B．溴 C．氟 D．碘 |
| 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后，将此溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 |
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| A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl，KCl和I2 |
| 下列关于卤素的叙述，正确的是 |
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| A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 |
| 下列各组比较不正确的是 |
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| A．熔点：Li>Na>K B．碱性：LiOH>NaOH>KOH C．还原性：K>Na>Li D．氧化性：Cs+>Rb+>K+ |
| 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 |
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| A．原子半径：Li< B．密度：Li< C．熔点、沸点：Li< D．还原性：Li>Na>K>Rb>Cs |
| 下列说法正确的是 |
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| A．氢化物的稳定性：HF<HBr B．酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4) C．AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解性依次减小 D．F2，Cl2，Br2、I2的氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成Fe3+ |
| 下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼 |
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| A．金属A在常温下可以与水反应，金属B不与水反应 B．金属B不能从任何含金属A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取金属B对应的碱，却不能制取金属A 对应的碱 D．在空气中，金属A比金属B耐腐蚀 |
| 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+ H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是 |
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| A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr做氧化剂 C．和水反应时，IBr既做氧化剂，又做还原剂 D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO E．在IBr中，碘和溴的化合价均为零 |
| 下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 |
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| A．氯化氢、溴化氢、碘化氢 B．氯水、NaBr溶液、盐酸 C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 D．盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 |
| 氰(CN)2、硫氟(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。如 (SCN)2+ H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出： （1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：________________________ （2）向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为：______________________ |