| 下列说法中正确的是 |
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| A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6. 02×1022 C．6. 02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 D．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol |
| 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 |
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| A．2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA B．室温下48gO2和O3的混合气体中含氧原子数为3NA C．在铁与硫酸的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA D．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA |
| 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 |
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| A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 |
| 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 |
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| A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) |
| 下列物质中，所含分子数最少的是 |
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| A．0.8 molCO2 B．标准状况下11.2 L氨气 C．3.6 g水 D．6.02×1023个氯分子 |
| 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 |
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| A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100 g D．密度g/cm3 |
| 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 |
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| A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
| 配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 |
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| A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 |
| 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4， 气体A的相对分子质量是 |
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| A．16 B．17 C．44 D．64 |
| 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值） |
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| A.(22.4 bc/aNA)L B.(22.4 ab/cNA)L C.(22.4 ac/bNA)L D.(22.4 b/acNA)L |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（提示：NO2有一部分会转化为N2O4） C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D．标准状况下，33.6 LH2O含有9.03×1023个H2O分子 |
| 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 |
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| A．(y-2x)/a mol/L B．(y-x)/a mol/L C．(2y-2x)/a mol/L D．(2y-4x)/a mol/L |
| 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 |
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| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 moI/L B．此溶液中KCl的质量分数为  % C．20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g/cm3 |
| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 |
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| A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ) C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) |
| 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 |
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| A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0. 01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 |
| 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 |
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| A．4 B．3 C．2 D．1 |
| 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b moLBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 |
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| A．100 mL0.1mol/L稀H2SO4中含有SO42-的个数为 0.1NA B．lg氢气含有NA个H2分子 C．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA D．含2NA个O的氧气的质量为32 g |
| 标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 |
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| A．体积：①④③② B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③① |
| 体积为V mL、密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是 |
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| A．c=1000Wρ/M B．m=VρW/100 C．W%=cM/1000ρ% D．c=1000m/VM |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 |
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| A．在18 g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
| 1 mol C约含______________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为____________________；1 mol H2标况下的体积为___________________，其中约含有______________个H，约含有_____________个质子；20 g NaOH完全溶于水得到的溶液中含有的OH-的物质的量为__________________mol。 |
| 有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____________________。 |
| 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的相时原子质量。 __________________________________。 |
| (1)用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒B托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是_______________（填入编号）。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________ （填编号）。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 |
| 实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： (1)配制250 mL0.1 mol/L的盐酸溶液 |
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| (2)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________________。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相平 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1- 2 cm处 (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ___________________ 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________；定容时俯视______________ ；容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_____________ ；定容后摇匀液面低于刻度线______________ 。 |
| 标准大气压下分别进行如下三个反应： A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2 (1)若反应在容积为V的密闭容器中进行：（ρ为气体的密度）符合ρ（前）=ρ(后)，p(前)>p（后）的是_________________；符合ρ（前）=ρ(后)，p（前）=p(后)的是______________________ 。 (2)若压强恒定，容积y可变：符合ρ（前）>ρ（后），V(前)  V(后)的是______________________。 |
| 标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为______________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为____________________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为________________________。 |
| 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题： (1)所需主要仪器为：药匙、_______、______、______、______、_______和______ 。 (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为___________g。 (3)容量瓶上标有________、_________等字样及_________。 (4)容量瓶使用前检验其是否漏水的方法是___________________________________。 (5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。 ①_____________________________； ②_____________________________； ③_____________________________。 |
| 12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为_________________。含有R质量为1.6g的Na2R的物质的量为________________。 |
| 过氧化钙(CaO2)是 一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。 (1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]  2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____________ 。 (2)另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 ①试计算样品中CaO的质量。 ②试计算样品中CaO2·xH2O的2x值。 |
| 500 mL 98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？ |
| 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915 g·cm-3的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm-3计） |