| 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| 通过复习总结下列归纳正确的是 |
|
[ ] |
| A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 |
| 下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有② B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干 D．可用上图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A．关于反应：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g) +H2O(l)；△H= -1 300 kJ/mol，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300 kJ B．16 g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA C．200 mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数为0. 1NA D．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应转移电子数为0.2NA |
| 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)> pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
| 在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六种离子中的一种或几种，进行如下实验： (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成； (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 |
|
[ ] |
| A．NH4+，Br-,CO32- B．NH4+，I-，SO42- C．Fe2+，I-，CO32- D．Fe2+，I-，SO42- |
| 在常温下发生下列反应：①16H+ +10Z- +2XO4- =2X2+ +5Z2 +8H2O ②2A2++ B2 =2A3++2B- ③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中可能发生：Z2 +2A2+=2A3+ +2Z- B．Z2在①③反应中均为还原剂 C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．最外层只有1个电子的原子（除氢外）的元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA< NaB，则酸性HA>HB D．若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M |
| 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： |
 |
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．a>9 B．在乙组混合液中c(OH-)-c(HA)=10-9 mol/L C．cl =0.2 D．在丁组混合液中c(Na+)>c(A-) |
| 下表中评价合理的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O +SO2，③Cu+HNO3，④Cl2 +FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+ H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe +Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是 |
|
[ ] |
| A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．①③⑤⑦ |
Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2 Li2S2O4。下列有关电池的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该电池总反应为可逆反应 B．充电时阴极反应式为：Li+ +e-=Li C．放电时Li+向负极移动 D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液 |
| 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是 |
|
[ ] |
| A．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10 C．浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106 D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变 |
| 工业上以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸的质量分数为 |
|
[ ] |
| A．无法计算 B．30% C．63% D．70% |
| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为 |
|
[ ] |
| A．无法计算确定 B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.25 mol |
| 某化学活动小组设计如下图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。 |
 |
| (1)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________。 (2)写出试剂Y的名称：_____________。 (3)将C中反应后的固体物质分成两等份装于两支试管中， ①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：______________；由此现象推断固体产物中含有_________（填化学式，下同）； ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的 AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有 ___________。 (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________。 |
| A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 |
 |
| 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位于第____周期、第____族； (2)写出反应①的化学方程式_____________________； (3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_________________； (4)写出反应③的电极反应式：阳极：_________________；阴极：_________________。 (5)从能量变化的角度看：①②③反应中属于△H<0的反应是___________。（填序号） (6)反应④中的氧化剂是_______________。 (7)B的化学式：_______________。 |
| 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 (1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________； (2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应： CH4(g) +H2O(g)  CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol ①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率 关系是：__________（填序号）。 A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．无法判断 ②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2； (3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：  则框内的物质为：________； 第二步反应方程式为：______________________。 |
| 海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如Cl、Br、I 等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、 Fe、Cr等）。 (1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。 (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na2CO3溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质， ⑥___________，⑦蒸发结晶； (3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，需要富集镁使其转化为MgCl2晶体。有关资料 |
 |
| 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是： ①先加____________；目的是____________； ②再加____________；目的是____________， ③过滤后，为了能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________________ |
| 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区。（填选项的序号） A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市 (2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H= -98.3kJ/mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产l t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外 界输出）________千焦能量。 (3) CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3，和SO2，该反应的化学方程式为 ______________________。 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。 |
 |
| 已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 ___________________ |
| 砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图。 |
 |
| 试回答： (1)As的核外电子排布式为_____________。 (2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为_____________。 (3)下列说法正确的是__________（填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As> Ca C．电负性：As> Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 E．半导体GaP与CaAs互为等电子体 (4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃ 时制备得到。AsH3的空间形状为____，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。 (5) AsH3沸点比NH3低，其主要原因是__________________ |
| 芳香族化合物A有如下图的转化关系 |
 |
| 已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 请回答下列问题： (1)B的分子式是_________。 (2)A、F的结构简式A________，F_________。 (3)写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型。 B→C._______________(________)； E→F：_________________ (_______)。 (4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种： ①苯环含有对二取代结构；②遇FeCl3溶液不变色；③能发生银镜反应。 请写出其中任意一种的结构简式______________________。 |