| 下列说法不符合人与自然和谐相处的是 |
|
[ ] |
| A．对废旧电池进行回收处理 B．研发太阳能汽车代替燃油汽车 C．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料 |
| 下列有关化学用语正确的是 |
|
[ ] |
A．CO2的电子式： B．Cl-的结构示意图：  C．NH3分子比例模型：  D．质量数为37的氯原子：3717Cl |
| 下列离子方程式中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4- + 5C2O42- +16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+ 2H+ = Fe2++H2O D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+2OH- |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA C．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA D．1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为(3n+2)NA |
| 下列有关除杂的实验操作合理的是 |
|
[ ] |
| A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 |
| 下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝 B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯 C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠 D．高炉中的主要反应是高温F焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D．乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物 |
| 室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 |
|
[ ] |
| A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3- B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+ C．乙醛发生银镜反应后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3-、CH3COO-、NH4+ D．向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3- |
| 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体 C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体 |
| 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与 Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 B．X的单质是一种清洁能源 C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
由1，3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中， 是一种中间产物。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1，3 -丁二烯中某些原子有可能在同一平面上 B．1，3 -丁二烯转化为  时，先与HCl发生1，2加成再水解得到 C．  在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应 D．  催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种 |
镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH) NiO+M+ H2O（HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH-浓度不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池充电时，阳极反应为NiO- e- + OH- = NiO(OH) |
| 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-) B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K+)=c(H2X) +c(HX-)+c(X2-) D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) |
工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的图象中，错误的是 |
|
[ ] |
A.  B.  C.  D.  |
| 摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表 |
 |
| 该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验： |
 |
| (1)为了加快铁屑的溶解，可加入少量的________ （填物质名称）。 (2)反应I进行后要“趁热过滤”，其目的是：__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_________________。 (3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：___________________。 (4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______________ |
| 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示 |
 |
| (1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作： ①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤_______________；⑥加适量的盐酸；⑦_________________。 (2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：____________________。 (3) Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用______________溶液进行洗涤以除之。 (4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_____________________ (5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：__________________。 |
| 工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程 |
 |
| (1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。 (2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_________ A．加入V2O5作催化剂 B．采用过量SO2 C．低温 D．通入过量空气 (3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知： 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol 2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol 试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________ (4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：__________mol/L。 |
| 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下： |
 |
| 有关离子完全沉淀的pH如下表 |
 |
| (1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。 (2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。 A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）； A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH 此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。 A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14 电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 (4)写出阴极的电极反应式____________。 (5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。 |
| MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子(MMA)的途径，其流程如下 |
 |
| (1)工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为__________________ (2)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：_________________。 (3)某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与  互为同分异构体，则该物质结构简式为：____________________。(4)物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1:1:1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为___________________，该方法的优点是________________。 (5)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：_________________。 (6)根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物 |
 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下 |
 |
| ___________________________________ |
| 在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。 |
 |
| (1)写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式_________________ （氮氧化物以NOx表示）； (2)若汽油（以辛烷计）进入气缸的速率为n mol/s，空气（假设空气中N2和O2体积比为4:1）进入汽缸的速率为m mol/s，则理论上催化转换器排出CO2的速率为：________mol/s。 (3)假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a，CO物质的量为b，碳氢化合物（以庚烷计）物质的量为c。求： ①在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围___________。 ②在催化转换器的后半部消耗O2物质的量的范围___________。 |
| 甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。 (1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________， 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______________________ (2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能，工业上将NH3或 (CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为：_________、________， 1 mol(CH3)2CO中的π键数目为：_________。 (3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为： ________，钛原子的配位数为：________。 |
 |