| 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 |
|
[ ] |
| A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 |
| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
| 25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是 |
 |
|
[ ] |
| A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 |
| 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 |
 |
| 回答下列问题： ⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。 ⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为__________。 ⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： ____________________。 ⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。 ⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 |
 |
已知： 、 |
| I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下 |
 |
| ⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 ___________。 ⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________________。 ⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：________________________。 ⑷C+E→F的反应类型为________________。 ⑸写出A和F的结构简式：A____________；F____________。 ⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为____________；写出a、b所代表的试剂：a_________； b____________。 II.按如下路线，由C可合成高聚物H： |
 |
| ⑺C→G的反应类型为____________。 ⑻写出G→H的反应方程式：____________。 |
| 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： |
 |
CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。 |
 |
| 请填写下列空白： ⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：______________，______________。 ⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________。c和d中盛装的试剂分别是______________，______________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是______________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。 ⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______（填序号）。 ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_______。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 ⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃， 并设计出如下提纯路线： |
 |
| 试剂1为_______，操作1为_______，操作2为_______，操作3为_______。 |
| 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为： |
 |
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。 a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c. 溶液的颜色不变 ⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。 方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 ⑸用Fe做电极的原因为___________________。 ⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________，溶液中同时生成的沉淀还有______________。 |