| 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 |
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| A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 |
| 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 |
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A.分离CCl4和水  B.酸碱中和滴定  C.吸收HCl尾气  D.中和热的测定  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动 C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 |
| 能鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 |
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| A. HNO3 B. KOH C. BaCl2 D. NaClO |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是 |
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| A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16NA B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2NA C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0. 5NA D．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1NA个分子 |
| 下列操作中错误的是 |
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| A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C. 除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出有机层再分离 |
| 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 |
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A．2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2↑ B．电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O  2Cu+4H++O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++ 2OH-=NH3↑+2H2O D．氯化铁溶液中通入足量H2S气体：2Fe3++3H2S= 2FeS↓+S↓+6H+ |
| 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下 |
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| 下列叙述错误的是 |
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| A．步骤(1)和步骤(2)均发生的是取代反应 B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应 C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应 D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种 |
| 在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为： P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)； △H= -3093.2 kJ/mol， 4P(s) +5O2(g)=P4O10(s)； △H= -2954.0 kJ/mol。 由此判断下列说法正确的是 |
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| A．红磷的燃烧热为2 954.0 kJ/mol B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高 D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 |
| 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是 |
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| A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) =c(CH3COOH) +c(CH3COO-)+ c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL1.0mol/L CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
将2 molX和2 molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) +aQ(g)；△H=6 kJ/ mol。达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是 |
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| A．平衡时X与Y的转化率相等 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20% D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b<0 |
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 |
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| A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3- D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
| 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下 |
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| 下列叙述错误的是 |
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| A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 |
| 已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表 |
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| 则表中a为 |
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| A．404 B．260 C．230 D．200 |
| 化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 |
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| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生 D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 |
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| A. Al B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al(OH)3 |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是 |
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| A.刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 B.平衡不发生移动 C.平衡向逆反应方向移动 D.物质C的质量分数增大 |
| A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。 (1)F位于周期表中第___周期___族。 (2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。 (3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 ___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。 (4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于 _______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。 (5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xE  C2Ex，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。 |
| (1)用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________ 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________溶液。 (2)常温下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的电离程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若将①、②混合后所得溶液pH =7，则消耗溶液的体积：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。 (3)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________ |
| 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点 9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 |
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| 填写下列空白： (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________ (2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________ (3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_______________ (4)瓶b的作用为：__________________ (5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_______________________ (6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________ |
| A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。 |
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| 请回答： (1)A转化为B、C时，涉及的反应类型有___________________ (2)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式________________________ (3)已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。 例如： |
 写出草酰氯（分子结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式：___________________________ |
(4)已知 请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。 |
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| 中间产物有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式： ①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。________________、_________________ |