据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘 治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 |
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| A．72 B．19 C．53 D．125 |
| 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是 |
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| A．HAt很稳定 B．砹易溶于CCl4等有机溶剂 C．AgAt难溶于水 D．砹是无色固体 |
| X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一主族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
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| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z< B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
| 下列各化合物的电子式，正确的是 |
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A．Na2O |
| 不能说明钠的金属性比镁强的事实是 |
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| A．钠的硬度比镁小 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．钠的熔点比镁低 |
| 将等质量的A，B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A份锌粉的试管中加入少量 CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 某元素的原子最外层只有一个电子，当它跟卤素原子结合时可形成的化学键 |
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| A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 |
| 下图为元素周期表的一部分，已知A， B，C，D，E5种元素的原子核外共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是 |
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| A．Si B．P C．S D．Cl |
| 下列说法正确的是 |
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| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| 有4种金属a，b，c，d，将c置于a的盐溶液中，放出气体 且生成c的氢氧化物，若b，d做电极，插入硝酸银溶液中组成原电池，在b上析出银；若a，d相接触放在空气中，a先腐蚀。则4种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．b>d>a>c B．c>a>d>b C．c>b>a>d D．d>c>a>b |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 |
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| A．NaOH(s) B．H2O C．CuSO4(s) D．CH3COONa(s) |
| 实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 正极：PbO2 +4H++SO42- +2e-=PbSO4 +2H2O若制取Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 |
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| A．0. 025 mol B．0.050 mol C．0. 10 mol D．0.20 mol |
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生 反应若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 |
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| ①原混合气体的体积为1. 2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0. 05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 |
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| ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ |
在一定温度下，可逆反应 达到平衡状态的标志是 |
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| A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmol A，同时生成3n mol B C．A，B，C的浓度不再变化 D．A，B，C的分子数比为1:3:2 |
| 通常情况下氧气的密度是1.28 g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为0. 01 mol/(L·min)，现要制取500 mL氧气，需要的时间为 |
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| A.1 min B.2 min C.3 min D.4 min |
| 某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行，第一步：X+Y=Z;第二步：Y+Z=M+N+X。此反应总的化学方程式是____________________，反应的催化剂是___________。 |
| A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F 3种元素原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的符号：A____，D____， E____。 (2)B单质在F单质中的燃烧现象是________________，用电子式表示反应的过程是_________________ 化学反应方程式是____________________。 (3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________。 |
(1)今有 反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是_______， 电极反应式为_____________；_____________。 (2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为_____________；_____________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。 (3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应为_________________；_________________。 |
已知氯水中有如下平衡： 常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸入10 mL水。(1)写出针筒中可能观察到的现象_____________。 将此针筒长时间放置，又可能观察到何种变化______________________。 (2)试用平衡观点加以解释。_______________________ |
| 在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积占25%，求： (1)v(H2) (2)N2的转化率 (3)H2在平衡时的体积分数 (4)平衡时容器的压强与起始时压强之比 |
| 在5L密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。求： (1)2min内的平均速率v(H2)，v(N2)，v(NH3)。 (2)2 min时，N2，H2的浓度。 |
