| 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 |
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| A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 |
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| A. HNO3 B. H2SO4 C. HClO3 D. HClO4 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
| 下列事实与氢键有关的是 |
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| A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| 下列现象与氢键有关的是 |
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| ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔点、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ |
| 已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 |
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| A. HClO4 B. H2SeO3 C. H2BO3 D. H3PO4 |
| 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是 |
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| A. PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等 B. PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C. PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等 D. PCl3是非极性分子 |
| 下列化合物中含2个手性碳原子的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为 |
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A. CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大 |
| 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构且是非极性分子的是 |
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| A. PCl5 B. SiH4 C. NF3 D. CO2 |
| 就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是 |
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| A．它们各自的电子总数相等，中子总数也相等 B．它们都是含有极性键的共价化合物 C．在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同 D．CH4、NH3、H2O、HF分子间都有氢键的作用 |
| 下列有关范德华力的强弱比较正确的是 |
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| A. CH4>CH3CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3>CH3C(CH3)3 C. SO2< CO2 D.  |
| 共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 |
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| A．干冰 B．NaCl C．NaOH D．I2 |
| 下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是 |
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| A.碘升华 B.氯化钠溶于水 C.氯化氢溶于水 D.存放碳酸氢铵的房中闻到了刺激性气味 |
| 下列关于分子极性的说法中，正确的是 |
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| A.极性分子中可能含有非极性键 B.非极性分子中可能含有极性键 C.极性分子中只含有极性键 D.非极性分子中只含有非极性键 |
| 将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表 |
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| (3)其原因是________________________ |
| 20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n) 的关系如下表 |
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| 试简要回答下列问题： (1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为______________。 (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但它们的酸性相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：________________。 (3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致?____________，其可能的原因是_____________________。 |
| 自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。 |
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| 由表中物质的沸点可以得出什么结论？ _________________________________________ |
| 氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。 (1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为________________，与实际测量值存在差异的原因是__________________ (2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。 (3)氨溶于水后，NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3·H2O，则NH3·H2O的结构式可以表示为_______ （填字母代号），若是另一种结构，则NH3·H2O的电离方程式为______________________。 |
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| (4)氨极易溶于水，请你分析其可能的原因。 ____________________________________________ |
| 已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和6，且都含有18个电子。又知B、C和D均由两种元素组成。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________。 (2)B和C的分子式分别是______和_______；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于_______分子（填 “极性”或“非极性”）。 (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_____________，该反应的化学方程式为_____________________ (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 molCO2和2 mol H2O，则E的分子式是____________。 |
| A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知： ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子； ②A与B，B与C都能生成气态非极性分子； ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。 回答： (1)A为____元素，B为____元素，C为___ 元素，D为____元素。 (2)C元素在周期表中属____周期____族元素，其原子的电子排布式为________________。 (3)B与C形成的非极性分子的电子式是_______。 其中共价键类型及数目是___________ |
| 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_________；Z的核外电子排布式是_______ (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的这种氧化物的化学式_______________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________。D原子的轨道杂化方式是_________。X与Z构成的分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。 (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式__________________ (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 __________________。 |