| 用15 mol/LHNO3溶液配制500 mL1mol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是 |
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| A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500 mL容量瓶 |
| 欲配制1.00 mol/L的NaCl溶液1000 mL，需要使用的仪器和药品是 |
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| A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl B．500 mL容量瓶，117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D．1 000 mL容晕瓶，117 g NaC1 |
| 下列操作方法或实验装置正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列能达到实验目的的是 |
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| A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用托盘天平准确称取5.85 g氯化钠固体来配制100 mL l mol/L的氯化钠溶液 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的化学方程式为2A = B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 |
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| A．2d B．2.5d C．5d D．10d |
| 判断下列叙述哪项正确 |
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| A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L B．1 mol气体的体积约为22.4 L C．1 mol Ne和1 mol O2体积相同 D．标准状况下，l mol氖气和氯气的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4 L |
| 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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| A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 |
| 空瓶重48.000 g，装满气体A后的质量为48.270 g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018 g（空瓶原为真空），此气体A 的式量为 |
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| A．28 B．29 C．30 D．48 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 |
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| A．4g氦气所含原子个数为NA B．18 g水含有8NA个电子 C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA |
| 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 |
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| A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3 |
| 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）____。 (1)常温常压下，1mol N2含有NA个氮分子 (2)标准状况下，以任意比例混合的甲烷（CH4）和丙烷 (C3H8)混合气体22.4 L，所含的气体的分子数约为NA个 (3)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个（提示：2NO+O2=2NO2） (4)常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 (5)常温常压下，1 mol He含有的核外电子数为2NA (6)常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA个电子发生转移 (7)标准状况下，1L辛烷（C8H18，液体）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为  |
| 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的仪器除烧杯和容量瓶外，还有________________________________； ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________； ③定容的正确操作是________________________。 (2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________________________________________________。 |
| 常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求： (1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为___________mol。 (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________mol/L。 (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____________mL。 |
| 图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： |
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| (1)该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算） (2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的c(H+)约为多少？ |