| 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 |
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| A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 |
| 能源问题是当今世界发展的一个重要问题。下列能源符合“绿色化学”概念的是 |
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| A．氢气 B．煤 C．沼气 D．石油 |
| 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，“绿色化学”是预防污染的重要手段之一，下列各项属于“绿色化学”的是 |
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| A．治理污染 B．杜绝污染源 C．减少有毒物 D．处理废弃物 |
| 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。下列途径中，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是 |
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| A．加热氧化铜 B．氧化镁跟铝粉共热 C．用焦炭还原氧化铜 D．电解熔融氯化铝 |
| 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳，②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。下列关于从海水中提取镁的说法，不正确的是 |
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| A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
“绿色化学”对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯 的方法中， |
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A. B.  C.  D.  |
| 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源--水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 |
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| ①温室效应②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染 A．只有① B．只有①② C．①②③ D．①②③④ |
| 工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠），对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是 |
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| A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷的污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要 |
| 倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是 |
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| A．减少个人经济支出 B．节约木材，保护森林 C．减少扔弃垃圾 D．防止传染疾病 |
| 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹人细小的空气泡，这样做的优点是 |
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| ①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部 |
| 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是 |
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| ①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④ |
| 1838年3月，纽卡斯尔市的一些园艺家拜访大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是 |
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| A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花 C．施花肥不当 D．纽卡斯尔市的空气中SO2含量较高 |
| 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 |
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| A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 |
| 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe，V，Mn等），这是因为铝有 |
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| A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热 |
| 有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通人足量的CO使之完全反 应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末的组成是 |
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| A．只有Fe2O3 B．只有FeO C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D．等物质的量的FeO和Fe3O4 |
| A，B，C是大家熟悉的且与生命活动密切相关的3种化合物，它们所含元素不超过3种，并有如下转化关系： |
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| 其中D是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲→3A+2B。 试回答下列问题； (1)在A，B，C，D，4种化合物中，所含元素组成相同的是 _______（写物质名称）。 (2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？ _________，写出反应的化学方程式：____________________。 (3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是___________________。 |
| 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+，Ag+，Fe3+，Cl-，OH-，NO3-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中含有的3种离子是______，______，______ 。乙厂的废水中含有另3种离子。如果加一定量_____（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属______（填金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。 |
| 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。 ①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________。 |
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： |
| 某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO 反应的成分），并除去尾气。CO用反应H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。 |
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| (1)若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a'b……表示）____接 ____，___接____，____接 ____，____接___。 (2)装置乙的作用是________________。 (3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_______________。 (4)实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为____。 |
| 欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气（标准状况下），通过盛放100 mL过氧化氢 (H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀， 经测定其质量为11.65 g。 (1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。 ____________________________________。 (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。 ____________________________________。 (3)求100 L空气中SO2的体积分数。 |