日本福岛核电站事故牵动了全世界,我国出现了抢购碘盐的事件,下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据以上信息和生活经验,则下列叙述中正确的是 |
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A.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 B.该食盐商品是以海盐为原料,经加工后的产品,是盐类的纯净物 C.“加碘盐不能长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 D.1 kg此食盐中含碘单质20~40mg |
对图模所示实验现象的描述错误的是 |
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A.图(1)中溶液颜色变化:无色一红色 B.图(2)中溶液颜色变化:红色一紫色 C.图(3)中溴水颜色变化:红棕色一无色 D.图(4)中生成的沉淀颜色变化:白色一灰绿色一红褐色 |
下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 | |||||||||||||||||||||||||
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如图,某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 |
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A.制备并观察氢氧化亚铁 |
人民网最新消息,上海一位家庭主妇打扫卫生时突然晕倒,经检验为Cl2中毒。原来这位妇女将漂粉精 [含有Ca(ClO)2]与“洁厕灵”(用于去铁锈、水垢等)混合使用,结果两者反应生成了氯气。对此事件以下看法不正确的是 |
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A.“洁厕灵”中可能含有盐酸,与漂粉精混合时发生如下反应:ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O B.使用清洁剂、消毒剂前应仔细阅读说明书,不同种类的清洁剂、消毒剂等不能随意混用 C.漂粉精与空气中的CO2、H2O等作用生成次氯酸,从而起到消毒、杀毒的作用 D.通过此事件,有关部门应明令禁止使用漂粉精、洁厕灵,以防再次发生中毒事件 |
下列离子方程式正确的是 |
A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+ = Fe3++H2↑ B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O C.钠和冷水反应Na+2H2O = Na++H2↑+2OH- D.铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+ = Cu2++NO↑+2H2O |
化学学习中模仿、迁移能力是一个学生应该具备的科学素养,但这种触类旁通应建立在科学的基础上,谨仿出现化学问题的“山寨”版。下列类推的结论正确的是 |
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量 氧气中燃烧生成SO3 D.钠与O2、H2O等反应时均作还原剂,则金属单质参与反应时金属单质均做还原剂 |
下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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实验是研究化学的基础,图模中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A. B. C. D. |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 |
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A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中微热,试管口若有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸无现象,再滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 |
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A.是Cu B.是Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu |
某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2 和HNO3溶液,有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 |
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A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- B.肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32- C.原溶液中肯定有Cl- D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响 |
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则X为 |
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A.Fe B.Cu C.S D.C |
1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672 mL(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中生成HNO3,则通入的氧气在标准状况下体积是 |
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A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL |
下面是某化学学习小组同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物 【查阅资料】该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识 |
【提出猜想】(1)①______________________________; ②分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。 【设计方案】(2)请设计完成“猜想②”的实验方案[用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂]。 (3)化学学习小组的同学继续利用图模1-5所示装置进行“猜想②”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。 ①证明分解产物中有CO2的现象是___________;证明分解产物中有CO的现象是____________________________________。 ②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是___________________。 【交流讨论】(4)小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施______________________________________________________________。 |
有三种金属单质A、B、C,其中单质A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) |
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A_________、H___________、G____________、乙___________。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①_________________;反应②______________。 |
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量,进行了以下探究: |