| 下列叙述错误的是 |
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| A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.两种非金属元素的原子间不可能形成离子键 |
| 以下事实，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 |
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| A．具有较高的熔点 B．可溶于水 C．固体不导电，熔融状态能导电 D．水溶液能导电 |
| NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物的熔点高低顺序为 |
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| A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
| 下列有关晶体的叙述中，不正确的是 |
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| A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中，每个CO2分子周嗣紧邻12个CO2分子 |
| 下列性质适合于离子晶体的是 |
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| A.熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点1128℃，沸点444.5℃ D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 |
| 下列说法中一定正确的是 |
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| A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 |
| 下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是 |
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| A.氯化铵(NH4Cl) B.二氧化硅(SiO2) C.白磷(P4) D.硫酸钠(Na2SO4) |
| 下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是 |
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| A.CaCl2 B.Na2O2 C.N2 D.NH4Cl |
| 离子晶体中一定不会存在的作用力是 |
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| A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 |
| 关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是 |
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| A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存牲极性键 |
| 下列大小关系正确的是 |
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| A.晶格能：NaCl< NaBr B.硬度：MgO> CaO C.熔点：NaI> NaBr D.熔沸点：CO2> NaCl |
| 下列关于晶体的说法一定正确的是 |
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| A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3品体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
| 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 |
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| A.Na(g)-e- = Na+(g) △H B.Na(s)+2Cl2(g) = NaCl(s) △H C.1/2Cl2( g) = Cl(g) △H D.Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s) △H |
| 医院进行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质： ①HgCl2晶体熔点较低； ②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是 |
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| A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2属于强电解质 |
| 食盐晶体的结构示意图如下图所示。已知食盐的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数 为NA，则在食盐晶体中Na+和Cl-间距大约是 |
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A. cmB.  cmC.  cmD.  cm |
| 有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 |
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| A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
| 如图所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 |
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| (1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、钙原子各有_____个、____个。 (2)该化合物的化学式为_________。 (3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长为d nm(1nm=1×10-9m)，则该晶体的密度为____ g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）。 |
| 图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： |
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| (1)代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，其中每个碳原子与_______个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_______晶体。 (2)代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。 (3)代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个。 (4)代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与_______个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。 |
| 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________。 |
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| (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________。 (4) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物的熔点 |
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| 解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________。 (5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合  或Cu(I) （I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： |
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| ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。 ②粒子间作用力包括化学键和分子问作用力，比较a和b中粒子间作用力的差异______________。 |
| 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、 NO2、O2和可吸入颗粒物等、请回答下列问题： (1)S、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________________。 (2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒 ①写出亚铁离子的基态电子排布式___________________。 ②CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________________。 |
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| (3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电 生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如上图所示，其中Ca2+的配位数为______________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同CaO晶体的熔点______ NaCl晶体的熔点（填“高于”“等于”或“低 于”）。 (4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃）。甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是____________________________。 |