| 为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 |
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| A. CaS B. CaSO3 C. CaSO4 D. SO3 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离 B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存 C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性 D．用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低 |
| 下列有关化工生产的说法中，不正确的是 |
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A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO 3CO2+2FeB．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率 C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极 D．利用反应：NaCl（饱和）+CO2+ NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2 |
| 工业上制备硝酸的尾气中，尚有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液(NaOH)吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是 |
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| A.1 mol O2和4 mol NO2 B.1 mol NO和4molNO2 C.1 mol O2和4mol NO D.4 mol NO和1molNO2 |
| 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 |
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| ①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．②③ B．②③④ C．①② D．①④ |
| 将0.1 molCu与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a mol H+，由此可知 |
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| A．生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48 L B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2 -a）mol D．反应后的溶液里含有0.2 molNO3- |
| 一些烷烃的燃烧热如下表 |
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| 下列表达正确的是 |
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| A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/mol B．稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g) +7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8 kJ/mol D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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A．在亚磷酸（结构式为 ）中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O D．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| 反应I和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应 |
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| 下列有关说法正确的是 |
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| A．反应I为还原反应，反应Ⅱ为加成反应 B．苯乙酮和2-环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上 C．乙苯和2-环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同 D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种 |
| 一定量的锌与密度为1. 85g/cm3，质量分数为98%，体积50 mL的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c(H+) =0.1mol/L。则生成的气体中H2和SO2的体积比为 |
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| A．4：1 B．1：2 C．1：4 D．3：1 |
| 某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是 |
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| A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸 C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 |
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+ D(g);△H<0。现将1molA 和2 molB加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 |
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| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等 C．保持温度不变，向甲中加入氮气后，甲中各物质的浓度改变 D．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氮气后，乙中平衡正向移动 |
| 如图，一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式：Zn -2e-+ 2OH-=ZnO+ H2O，总反应式为：Zn+ Ag2O=ZnO+ 2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 |
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| A．正极的反应式：Ag2O+ 2e-+H2O=2Ag+ 2OH- B．放电时负极附近溶液的 pH不变 C．放电时每消耗6.5 g Zn，转移电子0.1 mol D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 |
| 下列比较中，正确的是 |
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| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0.2 mol/LNH4Cl和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-) +c(OH-) D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④ |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-、B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 |
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| A．离子半径A2- >C->B2+ B．它们的原子半径C>B>A C．它们的原子序数A>B>C D．原子最外层上的电子数C>A>B |
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g) xC(g)，符合下列图I所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 |
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| A．p3< B．p3<p4，y轴表示A2的浓度 C．p3> p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3>P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
| (1)A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度， B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 ①写出化学式A1____，B2___； ②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为____； ③若B1、B2两溶液的pH =5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为____。 (2)25℃时用Pt电极电解500 mLa mol/L CuSO4溶液，试回答下列有关问题： ①写出阳极的电极反应式：____________________； ②当电解到C(Cu2+)为0.5 a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____。 A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2 |
| A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答： (1)写出元素名称A_____，B____。 (2)已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为__________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。 (3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。 (4)请写出B和C接原子个数比1：1形成的化合物与A和B按原子个数比1：2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________。 |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 |
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| (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________ （用具体物质的化学式表示）。 (2) LY4分子的电子式是_______________。 (3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于____（填晶体类型）晶体。 (4)A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上、下底面中心“△”处的原子是____（填元素符号）。 |
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| 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+ 7KClO3  12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O |
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| 试回答下列问题： (1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：____________________ (2)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：_____________________ (3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。 (4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用 0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。 ①判断达到滴定终点的依据是：_____________________ ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）_____________。 |
| 阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成，部分合成路线如下 |
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| 试回答下列问题： (1)填写反应类型：反应③__________、反应④___________； (2)反应②的试剂是：_________________； (3)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式____________________； (4)水杨酸甲酯是水杨酸(  )与甲醇形成的酯，请写出该反应的化学方程式__________________。 |
| 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为 |
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| A. B. C. D. |