61周年国庆庆典晚会上燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关，同时焰火颜色产生的过程中会发生反应：  下列有关说法中不正确的是 |
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| A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属发生了焰色反应 B．上述反应中氧化剂是KNO3，还原剂是S和C C．焰色反应是物理变化 D．烟花燃放过程中会产生一些对环境有害的物质 |
| 如图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是 |
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| A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D．铝条应不断上下移动 |
| 为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下4个方案，其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是 | |||||||||||||||
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| 除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3杂质，所选试剂最好是 |
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| A．澄清的石灰水 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 |
| 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 |
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| A．铝片放在不密封的容器里 B．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．硫酸亚铁溶液盛放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA |
| 某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积） |
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A. B.  C.  D.  |
| 除去FeCl2溶液中含有的FeCl3和CuCl2杂质，可选用的试剂为 |
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| A．NaOH B．Cl2水 C．Fe粉 D．Mg粉 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
| 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 |
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| A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④ |
| 易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 下表为某轻质纯碱产品说明书： 其中有错误的一项是 |
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| A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途 |
| 若改变反应物的量，下列各组中的两物质相互反应时，产物并不改变的是 |
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| A．NaAlO2和HCl B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH |
| 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是 |
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| A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱 |
| 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 |
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| A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液 |
| 镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有 |
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| A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+ = Zn2++Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O |
| 将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2 g(提示：此固体为氯化钠和氧化铝的混合物)。下列关系式中不正确的是 |
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| A.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 B.23n(Na)+27n(Al)=w1 C.35.aV2=w2-w1 D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2 |
| (1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为________________________。 (2)用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，而不采用钠在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因是__________，该反应中氧化剂是__________，还原剂是________________。 (3)制氧化亚铁常利用该反应试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因：____________________________________。 |
| 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图所示实验。 |
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| (1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_____________________。 (2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________；与实验III相 比，实验IV的优点是（填选项序号）____________________。 A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________________________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为_______________________， ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为________________________。 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________________________。 |
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： (1)乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是________________________。 (2)若甲是白色粉末状物质，不溶于水，但能溶于可溶性强碱溶液，则甲是_________________，检查乙溶液中阴离子存在时，可向溶液中加入_____________________。 |
| 已知：图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题： |
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| (1)写出E的化学式_________________________。 (2)写出反应②③的化学方程式：______________________、____________________________。 (3)写出④在溶液中反应的离子方程式：_______________________________。 |
| 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁。 (1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：_______________________________________________________。 (2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： A．取两药匙样品并称量，记下其质量 B．加入过量稀硫酸 C．待充分反应后，取出不溶物 D．不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量 ①步骤C中如何判断已充分反应？____________________________________________________。 ②步骤D中主要操作名称是 ，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、 烧杯、_______________、_________________、_______________。 |
| 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4. 80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数） (2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： |
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| 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 |