| 2011年4月14日，全国化工过程氯资源循环利用技术研讨会在浙江宁波召开。当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质水溶 液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 |
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| A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3·H2O |
| 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 |
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| A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 |
| 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 |
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| A．Cl-、SO42- B．Cl-、NO3- C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH- |
| 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是 |
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| A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 |
| 2011年3月11日，日本发生9.0级特大地震，灾后工作中医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且有强氧化性，溶液呈碱性。依据你所学知识判断该主要成分可能是 |
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| A. NaHCO3 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaClO |
| 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） |
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| A．若提供0.4 molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2. 24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L C．若有0.4 molHCl参与反应，则可制得氯气2.24 L D．若有0.4 molHCl被氧化，则可制得氯气2.24 L |
| 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 |
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| A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 |
| 将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中 c(ClO-)：c(ClO3-)=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为 |
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| A．1:1 B．2:5 C．7:2 D．2:7 |
| 下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是 |
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| A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．磷酸酐(P2O5) |
| 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 |
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| A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
| 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 |
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| A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 |
| 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 |
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| A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是氯化钠和溴化钾 |
| 将足量的氯气通入下列溶液中，原溶质的阴、阳离子都改变的是 |
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| A. AgNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. FeBr2 |
| 某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水（如图所示），下列说法正确的是 |
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| A．上、中、下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B．上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层 D．振荡再静置后溶液仍分为三层 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，原溶液中一定有可溶性氯化物 B．在某溶液中滴加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，原溶液中一定有可溶性硫酸盐 C．盐酸中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，一定产生白色沉淀 D．可用AgNO3溶液与稀硫酸来检验可溶性氯化物 |
| 将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应： ①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O 反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 |
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| A．5：9 B．4：9 C．5：2 D．11：2 |
| 测定固体样品中Br-的质量分数，可用0.2 mol/LAgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为V mL，V恰好等于样品中Br-的质量分数的100倍，则该样品的质量为 |
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| A.0.8 g B.1.6 g C.3.2 g D.6.4 g |
| 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 |
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| A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
| 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 |
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| A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 |
| 含有amol FeBr2的溶液中，通入x molCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 |
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| A．x=0. 4a,2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- B．x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3+ +4Cl- D．x=l.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
| 下列关于氯水的叙述，正确的是 |
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| A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡选出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 |
| 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 |
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| A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：日光照射烧瓶中的饱和氯水，会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 |
| 2011年3月2日加拿大北部温哥华Canexus化工厂在凌晨5时左右，发生氯气泄漏事件。氯气是有毒的，曾 被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，可采用的防御措施是 |
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| A．应躲到低洼的地方 B．应躲到较高的地方去 C．应多饮用豆浆和牛奶 D．可用肥皂水或尿浸湿毛巾蒙面 |
| 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： (1)产生该现象的原因可能有：①________________；②________________。 (2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。 ____________________________ |
| 据中国地震台网测定，北京时间2011年1月19日04：23 在巴基斯坦发生7.1级地震，造成了巨大的经济损失。地震后消毒人员可用消毒剂来进行消毒。 (1)氯气对饮用水消毒的原理是 _____________________________氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力_____（填“>”或“<”）pH大时的消毒能力，其原因是______________________ (2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式： ___________________________市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4，两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式____________________ |
| 实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KClO3+HCl(浓)  KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学方程式：____KClO3+___HCl(浓)  ______KCl+______Cl2↑+______H2O。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填写编号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为_________mol。 (4)若反应中HCl的利用率只有50%，最终氧化产物比还原产物多7.1 g时，浓盐酸的物质的量浓度为 ___________。 |
| 为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。 (1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：____________________________ (2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：______________________。 (3)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是____。 A. CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 |
| 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)把KI换成KBr，则CCl4层变为______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________ (2)加碘盐中含碘量为20-50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KlO3，至少需要消耗Cl2_______L(标准状况，保留2位小数)。 |
某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取Cl2并完成下列反应的实验：2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 |
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| (1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式__________________； (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→ ___→d。 (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，装置C的作用是_____________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________ 下列物质中可用于代替浓硫酸发挥应有作用的是________ （填字母）。 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 (4)反应开始后进入E处的气体有____________，观察到E处石蕊试液发生的变化是_______________；发生反应的化学方程式是_____________________ (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是________________。 (6)为证明生成物中含有CO2，甲同学设想将以上E装置中紫色石蕊试液改为澄清石灰水，并根据澄清石灰水是否变浑浊，可证明生成物中是否含有CO2，你认为合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）； 说明理由：__________________ |
