| 下列做法不能体现节能减排理念的是 |
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A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B．发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放 C．大量使用一次性木筷 D．使用生物酶降解生活废水中的有机物 |
| 下列有关物质的组成、分类和化学用语正确的是 |
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| A．油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B．H2O、D2O、T2O互为同分异构体 C．CaC2的电子式为  D．布朗运动是胶体的专有性质 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀，加水又能重新溶解 C．石油分馏可得到汽油、煤油、柴油、煤焦油等含碳原子数比较少的轻质油 D．工业中海水提溴的常用方法是空气吹出法 |
| 下列叙述中不正确的是 |
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| A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |
| X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是 |
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| A.80R的核内含有40个中子 B.Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 C.X、Y、R、Z单质的氧化性依次增强 D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体 |
某有机物结构简式为 下列说法不正确的是 |
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| A．该有机物属于烷烃 B．该烃的名称是3,5 -二甲基庚烷 C．该烃与2-甲基-3-乙基己烷互为同分异构体 D．它的最简单的同系物二氯代物有两种 |
| 下列方程式书写正确的是 |
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| A．向小苏打溶液中加入NaAlO2：AlO2- + HCO3- + H2O= Al(OH)3↓+CO32- B．铵根离子和醋酸根离子相互促进水解：NH4+ + CH3COO- + H2O = NH3·H2O + CH3COOH C．工业上常用电解法冶炼Al：2AlCl3（熔融）  2Al + 3Cl2↑D．将H2O2加入FeCl2溶液：2H2O2 + Fe2+ = Fe3+ + 2H2O + O2↑ |
| 二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的 化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2 + G→N2 +H2O +nY（反应未配平）。上式中的n为系数，但也可以为O，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 |
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| A.NH3 B.CO C.CH3CH2OH D.H2O2 |
| 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 |
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| A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 D．若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 |
| 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L b mol/L的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 |
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| A．当a=时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) B．  <a<b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) C．当a=b时，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3) D．当a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量盐酸均能得到澄清溶液的是 |
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| A. Al3+、Na+、SO42-、NO3- B. Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3- C. Na+、Fe2+、AlO2-、Br- D. K+、Na+、SiO32-、ClO- |
| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是 |
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| A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变 B．b是正极，Y电极上发生氧 化反应 C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等 D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动 |
| 利用下图装置，可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是 |
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| A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀 C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变 D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动 |
| 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 |
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| A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3 mol/L B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中  均等于K |
在恒压条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是 |
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| A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小 B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2>2Q4 D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 |
| Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。 |
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| (1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。 (2)请用电子式表示B的形成过程：________________________。 (3)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因__________________ (4)将1 molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示，原F溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 |
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| 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下： ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体； ②Te和H2不能直接化合生成H2Te； ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应热如下表所示。 |
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请回答下列问题： |
| 有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱性碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验 |
| Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。 Ⅱ，取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。 Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。 V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如下图。 |
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| (1)根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是____________。 (2)X的成分是____________（填化学式）。 (3)实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________；阴极______________。 (4)0～t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：________________（用离子方程式表示）。 |
| 某同学用下图所示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 |
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| a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 （一）气体产物成分探究： (1)燃烧红磷的目的是________。 (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。 （二）产物中铁元素价态探究： (3)提出合理假设：假设1：产物中有+3价铁；假设2．________________； 假设3．________________； (4)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论： ①若现象为：____________，则假设1正确； ②若现象为：____________，则假设2正确； ③若现象为：____________，则假设3正确。 (5)a值范围为_______。 |
| (1)下列食物中富含蛋白质的是____（填写编号）； ①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆 (2)微量元素与人体健康密切相关，____元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致________________ (3)刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有多种说法。其说法之一是果肉里的酚在空气中转变为二醌（如下图所示），这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。若该说法正确，则图中变化的反应类型为____（填序号）； |
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| a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 |
| β一拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下 |
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| (1)已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：______________。 (2)反应类型A→B___________。 (3)上述反应中，原子利用率达100%的是__________(填“A→ B”“B→C”“D→E”或“E→F”)。 (4)D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： _____________。 (5)化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有种（不包括立体异构） ____________________________。 ①属于苯的衍生物；②苯环上有两个取代基；③分子中含有一个手性碳原子； ④分子中有一个醛基和一个羧基 (6)已知：双烯合成反应： |
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试由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子  。提示：合成路线流程图示例如下： |
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