| 下列过程一定释放出能量的是 |
|
[ ] |
| A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 |
| 在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是 |
|
[ ] |
| A．Q1= Q2 B．Q1>Q2 C．Q1  Q2D．无法判断 |
| 下列变化中属于吸热反应的是 |
|
[ ] |
| ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ |
已知化学反应 ， 都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
| 以下叙述中错误的是 |
|
[ ] |
| A．钠原子与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量 D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 |
| 2009年6月，在海拔4000多米的祁连山南缘，地质工作者在此成功钻获“可燃冰”（甲烷的固态水合物）样品。下列说法中错误的是 |
|
[ ] |
| A．“可燃冰”的燃烧属于放热反应 B．“可燃冰”可作为燃料提供能源 C．“可燃冰”完全燃烧不会产生有毒物质 D．“可燃冰”的发现说明能源危机已成为过去 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象 B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应 C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．放热反应在常温下一定很容易发生 B．所有的化学反应都伴随着能量的变化 C．石油是液体物质，但属于化石能源 D．将煤处理成千馏煤气能减少对环境的污染 |
对于放热反应 ，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．产物H2O(1)所具有的总能量高于反应物H2(g)和O2(g) 所具有的总能量 B．反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量高于产物H2O(1) 所具有的总能量 C．反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量等于产物H2O(1) 所具有的总能量 D．反应物H2(g)和O2(g)具有的能量相等 |
| 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 |
|
[ ] |
| A．颜色 B．状态 C．能量 D．原子核 |
| 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等，二级能源中的电能、氢能等。下列能源中属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 |
|
[ ] |
| A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ |
| 已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是 |
|
[ ] |
| A．稀HCl和稀NaOH溶液 B．1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液 C．500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1 NaOH溶液 D．500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液 |
| 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 |
|
[ ] |
| A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下），已知1 mol C(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量，1 mol CO(g)燃烧生成CO2气体放出Q2kJ，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 |
|
[ ] |
| A．Ql+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Ql +Q2< Q3 D．Q1+Q2 <2Q3 |
| 请回答下列与中和热的测定实验有关的问题： （1）量取反应物时，先取50 mL 0.50 moI·L-1盐酸加入反应容器中，还应加入的试剂是____（填字母）。 A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液 B．50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 D．1.05 g NaOH固体 （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 ____（填字母）。 A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 |
| 将试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入小块镁片，再用滴管滴人5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是_____________________。 （2）产生上述现象的原因是_____________________。 （3）写出有关反应的离子方程式__________________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 |
| 根据中和热的测定实验填空。 取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。 |
 |
| （1）该装置的名称是______，装置中缺少一种仪器是 _______ ，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)] （4）实验中，若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比 ，则放出的热量______（填“增多”、“减小” 或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。 （5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。 该溶液快速混合好还是慢速混合好？____。理由是________________________。 |
| （1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________ 的变化，它们分别遵循________定律和________ 定律。能量变化主要表现为_______的变化，即_______或者________。 （2）____既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要_______，形成化学键要_______。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于________。 （3）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的________ 也不同。从反应物和生成物所具有的能量角度看，放热反应是指_______的反应，从化学键角度看，放热反应是_______ 的反应。 |
| 已知破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量叫键能（kJ·mol-1），下表是一些物质的键能： |
 |
| 根据上述数据回答下列问题： （1）下列氢化物中最稳定的是____。 A．HCl B．HBr C．HI （2）X2+H2 = 2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ 答：____。 （3）相同条件下，X2（x代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。 （4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？ 答：_________________，你的根据是_______________________。 |